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    【题目】在无色溶液中，下列离子能大量共存的是(　 )

    A.Mg2+、SO42－、K+、Cl－B.Na+、NH4+、NO3－、MnO4－

    C.K+、Cu2+、Cl－、Br－D.Ba2+、Na+、OH－、CO32－

    【答案】A

    【解析】

    A．该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液为无色，故A正确；
    B．含MnO4-的溶液为紫红色，与无色不符，故B错误；
    C．含Cu2+的溶液为蓝色，与无色不符，故C错误；

    D．Ba2+和CO32-结合生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故D错误；

    故答案为A。

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

    B. 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA

    C. 含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的个数为NA

    D. 1.8 g NH4＋中含有的电子数为0.1NA

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    【题目】下列说法中不正确的是(　　)

    A. 共价化合物中没有离子键

    B. 离子化合物中不一定没有共价键

    C. 共价化合物中可以有离子键

    D. 离子键只能存在于离子化合物中

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    【题目】常温下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是

    A. 水电离出的c(H+)：A点小于B点

    B. 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

    C. 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL

    D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定条件下进行的反应：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑，有人想根据该反应设计原电池，下列说法正确的是

    A. 可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池

    B. 可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池

    C. 可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池

    D. 该反应不能构成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。下列不能用来区别这两种气体的试剂是（ ）

    A. CCl4 B. 蒸馏水 C. 浓硫酸 D. AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是(　　)

    A. 钠投入水中 B. 石墨在高温高压下转化为金刚石

    C. 干冰汽化 D. 五氧化二磷吸水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种很好的燃料，工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

    （1）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号， 下同)__________。

    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再变化

    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250 °C

    300 °C

    350 °C

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断ΔH__________0(填”＞”“＜ “或”=“)；

    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=

    0.2 mol L1，则CO的转化率为_______，此时的温度为______________。

    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______。

    a．升温 b．加入催化剂

    c．增加CO的浓度 d．加入H2加压

    e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇

    （4）300 °C，一定的压强下，5mol CO与足量H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol CO、

    2 mol H2

    1 mol CH3OH

    2 mol CH3OH

    平衡时数据

    CH3OH的浓度

    / (mol L1)

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    a kJ

    b kJ

    c kJ

    体系压强/ Pa

    p1

    p2

    p3

    反应物的转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法正确的是_________。

    A．2 c1>c3 B．a+b<90.8

    C．2p2 <p3 D．α1 +α3<l

    （5）为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件， 某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T/℃

    n(CO)/n(H2)

    p/MPa

    1

    150

    1/3

    0.1

    2

    a

    1/3

    5

    3

    350

    b

    5

    ①则上表中剩余的验条件数据a=_________，b=_________。

    ②根据反应的特点，上图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px=_________MPa。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫元素形成的化合物有着广泛的用途。 请回答下列问题：

    （1） 过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂。

    ①过二硫酸的结构为，其中氧元素的化合价为________。

    ②过二硫酸铵溶液可用于检验溶液中的 Mn2＋，现象为溶液变为紫红色。该反应的离子方程式为______。

    ③电解法是制备过二硫酸钾的方法之一， 其装置示意图如下：

    则：b 为电源的______极； 阳极反应式为_________________； 导线中流过 1 mol 电子时， 理论上通过阳离子交换膜的K＋的数目为___________。

    （2）Na2SO4是重要的工业原料，检验其溶液中含有SO42－的操作及现象为______________。

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