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    用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是


    1. A.
      Fe2O3是反应的还原剂
    2. B.
      Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    3. C.
      Na2FeO4反应的氧化产物
    4. D.
      Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
    B
    分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
    B、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
    C、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物；
    D、根据化合价规则判断化合物中元素化合价升降，确定物质的性质；
    解答：A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，故A正确；
    B、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，Na2O2中氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，故B错误；
    C、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O叫还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
    D、根据化合价规则可知在Na2FeO4中Fe为+6价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性能消毒杀菌，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是


    1. A.
      胶体区别于其他分散系的本质特性是丁达尔现象
    2. B.
      只有胶状物质，如胶水、果冻等才能被称为胶体
    3. C.
      Fe（OH）3胶体带正电荷
    4. D.
      制备Fe（OH）3胶体，通常是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至得到红褐色液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    [探究一]
    实验方案：铝镁合金数学公式测定剩余固体质量
    实验中发生反应的化学方程式是______
    实验步骤：
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol?L-1NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥______
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
    ______（填“偏高”或“偏低”）．
    [探究二]
    实验方案：铝镁合金数学公式测定生成气体的体积实验装置：

    问题讨论：
    （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是：______（填“需要”或“不需要”）．
    （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①______②______
    [探究三]
    实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    问题讨论：
    （1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是______
    （2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果何影响？______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将足量的铜与一定体积 10mol?L-1的浓硝酸充分反应，得到Cu（NO3）2溶液和NO2、NO混合气体，将集满混合气体的容器倒扣在水中，通入2.24L O2（标准状况）后，所有气体完全被水吸收生成硝酸．发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3．若向所得Cu（NO3）2溶液中加入5mol?L-1NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是


    1. A.
      40 mL
    2. B.
      60 mL
    3. C.
      80 mL
    4. D.
      100 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

    根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置（将A、B、C、D填入适当的空格中）．
    ①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3______；
    ②从碘水中提取碘______；
    ③用自来水制取蒸馏水______；
    ④分离植物油和水______；
    ⑤除去食盐水中的泥沙______；
    ⑥与海水晒盐原理相符的是______．
    （2）由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：______；离子方程式为：______．
    白色的Fe（OH）2在空气中发生的颜色变化为______．反应的化学方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    5.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体V L（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥，称得质量为10.7 g．则V的值可能是


    1. A.
      2.24
    2. B.
      4.48
    3. C.
      6.72
    4. D.
      7.84

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    下列离子方程式中不正确的是


    1. A.
      在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    2. B.
      在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    3. C.
      在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-
    4. D.
      在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是


    1. A.
      X可能为Al或Cl2
    2. B.
      Y一定为NaOH（aq）
    3. C.
      N一定是HCl（aq）
    4. D.
      Q、Z中的一种必定为Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质不需密封保存的是


    1. A.
      浓硝酸
    2. B.
      氯化亚铁溶液
    3. C.
      镁条
    4. D.
      氯水

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