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    下列对浓H2SO4的叙述正确的是（　　）?

    A.常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4?

    B.浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖碳化?

    C.浓H2SO4和铜片共热既能表现H2SO4的酸性，又表现出强氧化性?

    D.浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性?

    解析：A.常温下浓H2SO4与铁、铝接触，能使金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸反应，这就是金属的钝化现象。B.浓硫酸从蔗糖中夺取与水分子组成相当的氢和氧，使蔗糖碳化，体现了浓硫酸的脱水性而不是吸水性。C.铜与浓H2SO4在加热条件下发生反应，其方程式为：反应中浓H2SO4为氧化剂，铜为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，因每反应的2 mol浓H2SO4中，1 mol作氧化剂，还有1 mol起酸的作用（生成盐和水）。D.实验室中是用浓H2SO4与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫的。其方程式为：?

    在反应物中硫元素处于邻位价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓H2SO4体现的是难挥发性和酸性。?

    答案：C?

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    下列对浓H2SO4的叙述正确的是(    )

    A.常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器可盛放浓H2SO4

    B.浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

    C.浓硫酸和铜片加热既表现强酸性，又表现出强氧化性

    D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫时，浓H2SO4表现出强氧化性

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    下列对浓H2SO4的叙述正确的是（　　）

        A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4

        B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化

        C．浓H2SO4和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

        D．浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性

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    下列对浓H2SO4的叙述正确的是(　　)

    A.常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4

    B.浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化

    C.浓H2SO4和铜片共热，H2SO4既能表现出酸性，又能表现出强氧化性

    D.浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性

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