Question

1．在容积为100L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂ （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为0.0010mol/（L•s）．

Answer 1

分析 根据温度对化学平衡：N₂O_4（g）?2NO₂ （g）的影响来确定反应的吸放热情况，根据图象中的数据，根据v=$\frac{△c}{△t}$来计算化学反应速率．

解答 解：反应N₂O_4（g）?2NO₂ （g），随温度升高，混合气体的颜色变深，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，焓变是大于零的，在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）=$\frac{0.100mol/L-0.040mol/L}{60s}$=0.0010mol/（L•s），故答案为：大于； 0.0010mol/（L•s）．

点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素以及化学反应速率的计算知识，属于基本知识的考查，难度不大．