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将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则(  )
分析:15.6g Na2O2的物质的量为
15.6g
78g/mol
=0.2mol,5.4g Al的物质的量为
5.4g
27g/mol
=0.2mol,6.72L HCl气体的物质的量为=0.3mol,先计算过氧化钠、铝及HCl的物质的量,再利用发生的化学反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl来分析解答.
解答:解:15.6g Na2O2的物质的量为
15.6g
78g/mol
=0.2mol,5.4g Al的物质的量为
5.4g
27g/mol
=0.2mol,6.72L HCl气体的物质的量为=0.3mol,所发生的有关反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑;HCl+NaOH═NaCl+H2O,NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl.
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
0.2mol     0.4mol 2.24L
2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2
0.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72L
A、反应中共得到气体的体积为2.24L+6.72L=8.96L,故A错误;
B、反应后溶液的成分是0.3mol NaCl和0.1mol NaAlO2,由电荷守恒可知c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-)-c(H+),故B错误.
C、反应后溶液的成分是0.3mol NaCl和0.1mol NaAlO2,所以c(NaCl)=
0.3mol
0.2L
=1.5mo/L,故C正确;
D、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,反应后溶液的成分为0.2mol NaOH和0.2mol NaAlO2,加入0.3mol HCl,反应后溶液的成分是0.3mol NaCl和0.1mol NaAlO2,生成0.1mol氢氧化铝沉淀,质量为7.8g,故D错误;
故选:C.
点评:本题较难,考查学生利用化学反应方程式进行计算,熟悉发生的化学反应是解答本题的关键,并注意酸碱的中和先于偏铝酸钠与盐酸反应来解答.
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将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是(  )

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(2012?西安二模)将15.6g Na2O2和5.4g 铝粉同时放入一定量的水中,充分反应后得到200ml溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是(  )

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将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况),若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下列判断正确的是(  )

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将15.6g Na2O2投入到足量的水中充分反应.回答:
(1)生成的气体在标准状况下的体积为
2.24
2.24
L.
(2)该反应中所消耗的水的质量为
3.6
3.6
g.
(3)将反应后的溶液配成1000mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为
0.4
0.4
mol?L-1

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将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是(  )
A、最终得到7.8g沉淀B、最终溶液:c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-C、标准状况下,反应过程中得到6.72L气体D、最终溶液:c(Na+)=1.5mol?L-1

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