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将1L的MgSO4和K2SO4的混合溶液分成2等份,取一份加入含amolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根完全沉淀;另取一份加入含bmol的NaOH溶液,恰好使镁离子完全沉淀.则原混合溶液中钾离子浓度为(  )
A、(2a-b )mol/L
B、2(2a-b)mol/L
C、2(a-b) mol/L
D、2(b-2a) mol/L
考点:离子方程式的有关计算
专题:
分析:两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓,由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+),另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=
1
2
n(OH-),
再利用电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-),据此计算每份中n(K+),根据c=
n
V
计算钾离子浓度.
解答: 解:混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,
一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓,由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=amol,
另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=
1
2
n(OH-)=
1
2
bmol,
由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-),故每份中溶液n(K+)=2amol-2×
1
2
bmol=(2a-b)mol,故原溶液中钾离子浓度C=
2(2a-b)mol
1L
=2(2a-b)mol/L,
故选B.
点评:本题考查离子反应的有关混合计算,难度中等,根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

现有下列4种物质:①NO、②SiO2、③Na2O2、④NaHCO3.其中,不溶于水的固体是
 
(填序号,下同);遇空气变红棕色的是
 
;能与CO2反应生成O2的是
 
;受热分解产生CO2的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A的分子式为C9H10O2,A在光照条件下生成一溴代物B,B分子的核磁共振氢谱中有4组峰,峰面积比为2:2:2:3,B可发生如下转化关系(无机产物略):

已知:①K与氯化铁溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构;
②当羟基与双键碳原子相连时,会发生如下转化:RCH=CHOH→RCH2CHO;
请回答下列问题:
(1)B中含氧官能团的名称是:
 

(2)反应①的反应类型为
 

(3)写出结构简式:A
 
,J
 

(4)写出反应②的化学方程式:
 

(5)同时符合下列要求的K的同分异构体有
 
种;
①苯环上的一元取代物只有两种结构 ②能发生银镜反应 ③与氯化铁溶液发生显色反应
写出其中任意一种的结构简式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列判断错误的是(  )
A、NA个H+的质量为1 g
B、2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含2NA个Na+
C、32 g O2中含有2NA个O原子
D、相同质量的CO和N2,其体积比一定为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠的某一种.试根据以下实验现象回答下列问题.
A+B→白色沉淀 A+C→无变化 A+D→无变化 B+C→白色沉淀 B+D→无变化 C+D→无色气体
(1)写出化学式:A
 
,B
 

(2)写出有关反应的离子方程式: A+B:
 
;B+C:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将无色钠盐溶于水得无色溶液A:
①用pH试纸检验知A显酸性.
②取少量A,向A中滴加KMnO4溶液,则紫红色褪去,说明A被氧化为B,向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C.
③另取少量A,向A中加入稀盐酸有无色气体D放出,将D通入KMnO4溶液则又得到无色的B.
④向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少许A则溶液立即变蓝,说明有E生成,A过量时蓝色消失得无色溶液.
试给出A,C,D,E的化学式:A
 
、C
 
、D
 
、E
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体.而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊.D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体.请回答下列问题:
(1)写出A、C、F的化学式:A
 
; C
 
; F
 

(2)写出C溶液和H反应的化学方程式
 

(3)写出下列反应的离子方程式:①D+盐酸
 
.②B+水
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知反应:①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有
 
(填序号,下同);H2O被氧化的是
 
,H2O被还原的是
 
,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有一盛有常见固体物质M的试剂瓶,标签已破损(如图所示),请根据其性质回答下列问题:
(1)若M的水溶液呈中性,写出实验室检验M中阴离子的离子方程式:
 

(2)若取少量的固体M加入水中,立即有气泡产生,则M固体中阴、阳离子的个数比为
 
,M与水反应的离子方程式为
 

(3)若M的水溶液呈碱性,向M溶液中缓慢滴加稀盐酸,一段时间后有无色无味的气体产生,则滴加稀盐酸初始阶段反应的化学方程式为
 

(4)若M置于空气中易被氧化成另一种物质,其相对分子质量只增加16,写出向酸性高锰酸钾溶液中逐滴滴加M溶液时发生反应的离子方程式
 

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