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    在水中加等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为(　　)

    A．35.5∶108      B．16∶207         C．8∶1        D．108∶35.5


    答案　C

    解析　溶液中的六种离子，有四种发生反应生成沉淀，Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Pb2＋＋SO===PbSO4↓，最后溶液就成了NaNO3溶液；而电解NaNO3溶液，实质上就是电解水，电解方程式为2H2O2H2↑＋O2↑。氧化产物和还原产物的质量之比为m(O2)∶m(H2)＝(1 mol×32 g·mol－1)∶(2 mol×2 g·mol－1)＝8∶1，即C项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )

    A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1

    B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol-1

    C.C2H6的燃烧热为Q kJ·mol-1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l)  ΔH＝-2Q kJ·mol-1

    D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

    B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

    C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

    D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知热化学方程式：

    2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)    ΔH＝571.6 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放热；②吸热；③2.44 kJ；

    ④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是(　　)

    A．②和⑤           B．①和③           C．②和④           D．②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是(　　)

                           

    A．a为负极，b为正极

    B．a为阳极，b为阴极

    C．电解过程中，d电极质量增加

    D．电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在50 mL 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)。则：

    (1)若两极均为铜片，试说明电解过程中CuSO4溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e－通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

    B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    C.硫化氢的沸点比水的沸点高

    D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具。当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该是具有耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的选用较为合适的是(　　)

    A.金刚石　　　　　　　             　B.铝

    C.石墨                               D.铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4 s时NO2的浓度为0.04 mol·L－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是(　　)

    A．前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

    B．4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍

    C．平衡时容器内含0.4 mol N2O4

    D．平衡时容器内含0.8 mol NO2

    　　　　　　　　　　　　　　　　　

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