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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．钠原子与氯原子反应生成NaCl后，其结构的稳定性增强
    B．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小
    C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
    D．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

    分析 A．钠原子和氯原子通过得失电子都达到稳定结构；
    B．离子化合物中离子键存在静电作用；
    C．根据原子得失电子的难易与其最外层电子的关系分析；
    D．离子键的形成过程中不一定有电子得失．

    解答 解：A．钠原子和氯原子通过得失电子都达到稳定结构，所以钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强，故A正确；
    B．离子化合物中离子键存在静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故B错误；
    C．失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体的原子，故C错误；
    D．离子键的形成过程中不一定有电子得失，如复分解反应中离子键的形成，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略》，能达到实验目的是（已知HCl、NH3是极易溶于水的气体）（　　）
    A．
    干燥Cl2    		B．
    吸收HCl
    C．
    用自来水制蒸馏水    		D．
    吸收NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
    ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是      436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列对氯及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．用pH试纸能测得氯水的pH=4
    B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1-100nm之间
    C．所有的金属都是固态的
    D．用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏的能源．它依靠人体内含有一定浓度的溶解氧进行工作，下列叙述中错误的是（　　）
    A．Pt是正极B．负极反应：Zn-2e-═Zn2+
    C．正极反应：2H++2e-═H2↑D．正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列不能使紫色石蕊试液褪色的是（　　）
    A．新制氯水B．漂白粉的水溶液C．次氯酸钠溶液D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ．脱硝：
    已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
    Ⅱ．脱碳：
    （1）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
    ①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．（填字母）
    a．混合气体的平均式量保持不变     b．CO2和H2的体积分数保持不变
    c．CO2和H2的转化率相等          d．混合气体的密度保持不变
    e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图1所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化．

    （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物质都为气态．起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
    反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    反应Ⅰ：恒温恒容0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    反应Ⅱ：绝热恒容0min0022
    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（I）＜ K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）＜ c（II）．
    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol/（L•min）．在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡不移动（填“正向”“逆向”或“不”）．
    （3）利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O═2HCOOH+O2，装置如图所示：
    ①电极2的电极反应式是CO2+2H++2e-=HCOOH；
    ②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应． 理论上电极1室液体质量减少（填“增加”或“减少”9g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．可使用溴水鉴别植物油和汽油
    B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应
    C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅
    D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．紫菜中含有比较丰富的碘，通常以KI形式存在．KMnO4是强氧化剂，能氧化H2O2、SO32-、Br-、I-、S2-、Fe2+等．某化学兴趣小组拟对市面上销售的某品牌紫菜进行碘的提取和含碘量测定，设计了如下实验步骤：
    A．将灼烧后的紫菜灰溶于水，配成悬浊液，过滤
    B．将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中，震荡后静置，放出下层溶液备用
    C．取干燥的紫菜m g于坩埚中灼烧
    D．向滤液中滴加少量硫酸酸化的3%的H2O2溶液a ml，充分反应
    E．对下层溶液进行某操作，得到碘单质并回收试剂甲
    （1）对上述实验步骤进行合理的排序：CADBE．
    （2）步骤D中发生的离子反应为：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O．
    小组中甲同学分析实验时认为步骤D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高锰酸钾溶液，向其中滴加D中反应后的溶液，若溶液的紫色褪去，则说明H2O2还剩余．小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方，请指出你认为不严谨的地方：若步骤D中I-未反应完，剩余的I-也可使高锰酸钾溶液褪色
    （3）步骤E中“某操作”是蒸馏．
    （4）若实验用的H2O2溶液的密度为1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反应完，则该紫菜中碘的含量可表示为：$\frac{\frac{a×3%}{34}×2×127}{\frac{m}{100}}$g/100g（结果不化简）

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