精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列叙述正确的是

A. 0.1 mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)

B. 10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12

C. 在0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中,c(SO42-)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)

D. 0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

【答案】B

【解析】根据电荷守恒0.1 mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)+ c(H),故A错误;10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,氢氧化钡有剩余,溶液呈碱性,若混合后溶液的体积为20 mL,则 , c(H)= ,则溶液的pH=12,故B正确;在0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中c(SO42-)<c(NH4+),故C错误;根据物料守恒,0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),故D错误。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的为( )

A. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+= Cu2++Ag

B. 稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3+H+ = Ca2++H2CO3

C. 氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba2++OH+H+ +SO42-=BaSO4↓+H2O

D. 氧化镁与盐酸反应 MgO+2H+=Mg2++H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于燃料充分燃烧的说法,不正确的是(
A.空气量越多越好
B.应通入适量的空气
C.固体燃料燃烧前要粉碎
D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD为原子序数依次增大的四种元素,A2-B+具有相同的电子层结构;CD为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

1四种元素中电负性最大的是_______________。(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为__________________________

2单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是___________(填分子式),原因是___________________A B的氧化物所属的晶体类型分别为_____________________

3CD反应可生成组成比为1∶3的化合物EE的立体构型为______________,中心原子的杂化轨道类型为______________________

4化合物D2A的立体构型为_____________,中心原子的价层电子对数为_______________,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为____________________________________

5A B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,F的化学式为_____________;晶胞中A原子的配位数为____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物G分子式为C13H18O2是一种香料,如图是该香料的一种合成路线。

已知:

E能发生银镜反应,在一定条件下,1 mol E能与2 mol H2反应生成F

R—CH===CH2R—CH2CH2OH

③有机物D的摩尔质量为88 g·mol1,其核磁共振氢谱有3组峰;

④有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下列问题:

1用系统命名法命名有机物B________________

2E的结构简式为__________________________

3C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________

4已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物;②与F互为同分异构体;③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________写出一种满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积比为62211的有机物的结构简式____________________

5以丙烯等为原料合成D的路线如下:

X的结构简式为_______,步骤的反应条件为___________,步骤的反应类型为______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ、在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H)=10-a mol/L,c(OH)=10-b mol/L,已知a+b=12,则:

(1)该温度下水的离子积常数KW________

(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

(3)在该温度下,将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________

Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:

(4)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是 (填序号)___________

(5)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是 (填序号)_________________

(6)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是________(填字母序号)。

A.c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(NH)

B.c(Na)=0.1 mol/L

C.c(Na)+c(NH)=c(Cl)+c(OH)

D.c(H)>c(OH)

Ⅲ、常温下,amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液,反应后混合液呈中性,求该温度下NH3·H2O的电离常数________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制取下列物质时,用乙烯作原料不能一步完成的是

A.CH3CH2ClB.CH2=CHClC.CH3CH2OHD.CH2Br-CH2Br

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关,请回答下列问题:

(1)氨催化氧化是硝酸工业的基础,生产过程中会发生以下反应:

主反应:

副反应:

①工业上往往采用物料比在1.7—2.0之间,主要目的是____________

②下表所示是部分化学键的键能参数:

化学键

N-N

O=O

键能/kJ· mol-1

946

497.3

则拆开1mol NO中的化学键需要吸收的能量是__________kJ。

(2)在一定温度下,向1L密闭恒容容器中充入l mol NO和一定物质的量的CO,在催化剂作用下发生反应:2NO (g)+2CO (g)2CO2(g)+N2(g) ΔH>0,NO的物质10 s随反应时间t的变化曲线如图:

①前10 s内N2的平均生成速率为____

②已知在t1时刻反应速率加快,则在t1时刻改变的条件可能是____。(填写一种)

(3)在723K时,将0.1mol H2和0.2mol CO2通入抽空的上述密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),反应平衡后,水的物质的量分数为0.10。

①CO2 的平衡转化率等于______,反应平衡常数K等于______(保留两位有效数字)。

②再向容器中加入过量的CoO (s)和Co (s),则容器中又会增加如下平衡:CoO (s) +H2 (g)Co (s) +H2O(l)K1;CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO2(g) K2。最后反应平衡时,容器中水的物质的量分数为0. 30,则K1等于____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

B. 1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有0.1NA个NH

C. 标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子

D. 23gNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物,共转移NA个电子

查看答案和解析>>

同步练习册答案