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    13．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的四个氢被苯基取代，则可得到的分子为对该分子的描述，不正确的是（　　）
    A．化学式为C25H20B．所有碳原子都在同一平面上
    C．此分子中有极性键和非极性键D．此物质属芳香烃类物质

    分析 由结构可知，分子中含4个苯环，中间的C为四面体构型，以此来解答．

    解答 解：A．由结构可知分子式为C25H20，故A正确；
    B．中间的C为四面体构型，只有2个苯环与中间的C共面，故B错误；
    C．含C与C之间的非极性键、C-H极性键，故C正确；
    D．含苯环，且含C、H元素，属芳香烃类物质，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握习题中的信息、苯环结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲烷结构的迁移应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4．
    （3）A分别与G、H形成的化合物中，酸性强的是HCl．
    （4）G、H的单质与水反应，更剧烈的是F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图所示装置可构成原电池．试回答下列问题：
    （1）电解质溶液为浓硝酸时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
    a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：Mg-2e-=Mg2+；
    b．若灯泡不亮，其理由为：此空不填
    （2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
    a．若灯泡亮，则Mg电极反应式为：6H2O+6e-=3H2+6OH-；Al电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O．
    b．若灯泡不亮，其理由为：此空不填．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．铁B．二氧化碳C．浓硫酸D．氯化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语错误的是（　　）
    A．氯化氢分子的电子式：B．乙烯的最简式：CH2
    C．苯的分子式：C6H6D．氯的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活、生产、环境密切相关． 下列说法不正确的是（　　）
    A．工厂排放 CO2会导致酸雨的形成
    B．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
    C．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
    D．《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验操作正确的是（　　）
     实验 操作
     A 配制0.1mol•L-1氯化铝溶液先将氯化铝晶体溶于浓盐酸中，后加蒸馏水稀释至指定体积
     B 在加热条先下氢气还原氧化铜 反应完成后，先停止通入氢气，后停止加热
     C 浓盐酸与碳酸钙反应制备CO2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和碳酸氢钠溶液
     D 检验某溶液是否含SO42-先加入BaCl2溶液，后加入盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为wmol/L，放出热量bkJ．
    （1）比较a＞b（填＞、=、＜）
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．
    T/KT1T2T3
    K1.00×1072.54×1051.88×103
    若在原来的容器中，只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3的浓度=（填＞、=、＜）wmol/L，a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
    A．及时分离出C3气体       B．适当升高温度
    C．增大B2的浓度          D．选择高效的催化剂
    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d＞b（填＞、=、＜）．
    （5）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3molA2 和2molB2及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA2、3molB2、2molC3，则平衡时A2的转化率变大（填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”）
    （6）碳酸锶广泛应用于电子工业．以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶．（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10．）
    ①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为：SrSO4+CO32-═SrCO3+SO42-．
    ②当转化完成时，混合液中c（CO32-）=1.0×10-3mol/L，c（SO42-）=2.91mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
    ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）    
    ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    达到平衡时，c（H2）=1mol•L-1，c（HI）=5mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为35．

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