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    15．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
    ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
    ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
    ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
    ④X的最外层电子数是其电子层数的2倍；
    ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．
    请回答：
    （1）Z元素在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族，化合物WY的电子式为．
    （2）实验室用 WX2与饱和食盐水来制某种气态有机化合物，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
    （3）Cu2Z与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，反应的离子方程式为Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++3H2O+2NO2↑．

    分析 W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，由④中X的最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C或S元素，由③中X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物，结合②中Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，可推知X为C元素，Z为O元素，Y为S元素，C元素与S盐酸可以CS2．由①中W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，则W为Ca，化合物WY为CaS，据此解答．

    解答 解：W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，由④中X的最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C或S元素，由③中X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物，结合②中Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，可推知X为C元素，Z为O元素，Y为S元素，C元素与S盐酸可以CS2．由①中W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，则W为Ca，化合物WY为CaS．
    （1）Z为O元素，元素在元素周期表中的位置为：第二周期第VIA族，化合物CaS的电子式为，
    故答案为：第二周期第VIA族；；
    （2）实验室用 CaC2与饱和食盐水来制C2H2，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，
    故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
    （3）Cu2O与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，反应的离子方程式为：Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++3H2O+2NO2↑，
    故答案为：Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++3H2O+2NO2↑．

    点评 本题考查位置结构性质关系的综合应用，难度中等，关键是正确推断元素，需要学生熟练掌握元素化合物知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．
    由图可以判断：若T1＞T2，反应A（g）+B（g）?2C（g）的△H＜0
    B．
    图表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．
    根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
    D．
    图表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g/cm3，求：
    （1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
    （2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关仪器的使用方法、实验操作或实验结果正确的是（　　）
    A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
    B．酸式滴定管装标准液前，不需用该标准溶液润洗
    C．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
    D．蒸馏时若温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶支管口，可能会导致产品中混有低沸点杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：
    编号纯锌粉质量0.2mol•L-1硫酸体积温度硫酸铜固体质量
    Ⅰ2.0g10.0mL25℃0
    Ⅱ2.0g10.0mLt℃0
    Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2g
    Ⅳ2.0g10.0mL35℃4.0g
    下列推断合理的是（　　）
    A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25
    B．待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快
    C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
    D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（　　）
    ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
    ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
    ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
    ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
    ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
    ⑥碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗．
    A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ①该反应中的氧化剂是MnO2．
    ②如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下列反应是实验室制取Cl2的反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂和还原剂物质的量之比是1：2，当6mol盐酸做还原剂时转移电子的物质的量为6mol，当有1.5mol电子转移时生成的氯气在标况下的体积为16.8L．

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