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    下列有关说法中错误的是

    A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中

    B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐

    C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应

    D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2＋2C Si＋2CO↑

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    山萘酚（Kaempf erol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。有关山萘酚的叙述正确的是

    A．结构式中含有2个苯环和羟基、醚键、羧基、碳碳双键

    B．可发生取代反应、水解反应、加成反应

    C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应

    D．1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一入学摸底化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在氯化钾与氯化钙的混和物之中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1∶2，则该混合物中KCl的质量分数为______；CaCl2的质量分数为_________，含有1mol氯离子的该混合物的质量为__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式中，错误的是

    A．H2CO3 H++HCO3－ ； HCO3－ H++CO32－

    B．H2SO4 == 2H++SO42－

    C．NaHS == Na++H++S2－

    D．CH3COOH H＋+ CH3COO―

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ［化学——选修物质结构与性质］（15分）碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

    （1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为______。

    （2）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为____________。

    （3）金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是______________。

    （4）C60属于________晶体，C60晶体内含有的微粒间作用有_________________。

    （5）金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝__________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中不正确的是

    A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物

    B．A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱

    C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸

    D．A、B、C中有一种金属且为A

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

    B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

    C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

    D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，不正确的是

    A．只有非金属原子间才能形成共价键

    B．共价化合物中不可能含有离子键

    C．单质中不可能含有离子键

    D．非金属单质中不一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源：2016届广西河池市高三上学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子，B的基态原子中有6种不同运动状态的电子，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1，其氢化物常用作制冷剂，D原子中有2个未成对电子，E基态原子在同周期中原子半径最大，F原子价电子排布为nsn-1nPn+1 ,G基态原子核外所有轨道都处于全满状态且属ds区的元素。

    （1）G基态原子价电子排布式 ；

    （2）B、C、D基态原子第一电离能由大到小的顺序 ；

    （3）离子化合物CA5的晶体中含有的化学键有 ；

    A．离子键

    B．极性键

    C．非极性键

    D．配位键

    E．金属键

    （4）E2D的熔点比E2F的熔点 （填“高”或“低”），原因是 ；

    （5）与BD2互为等电子体的分子有 （要求写一种）

    （6）GF在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。GF晶体结构如图所示,其晶胞边长为x pm,该晶体的密度为 g·cm-3(列式表示),a、b位置两粒子之间的距离为 pm(列式表示)（已知阿伏伽德罗常数为NA）

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