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    15．下列名词中，哪个名词不属于物理量（　　）
    A．长度B．气体摩尔体积C．摩尔D．摩尔质量

    分析 国际单位制中的七个基本物理量及其单位为：长度 米（m）；质量 千克（kg）；时间 秒（s）；电流 安培（A）；热力学温度 开尔文（K）；发光强度 坎德拉（cd）；物质的量 摩尔（mol）．据此即可解答．

    解答 解：A．长度是国际单位制中的七个基本物理量之一，表示物体或线段长短的程度，故A正确；
    B．气体摩尔体积是物理量，表示单位物质的量的物质所占体积，故B正确；
    C．物质的量的单位是摩尔，摩尔是其单位，不属于国际单位制中的七个基本物理量之一，故C错误；
    D．摩尔质量是基本物理量之一，表示单位物质的量的物质具有的质量，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了基本物理量的掌握情况，注意物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是其单位，比较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余，向反应后的溶液中缓缓地通入氯气．反应分成以下几个阶段：
    反应阶段溶液中的存在的金属离子残留的金属粉末发生的离子反应
    第一阶段只有一种有两种（1）
    第二阶段只有一种只有一种
    第三阶段只有两种（2）（3）
    笫四阶段有三种（4）
    笫五阶段（5）
    回答以下问题：
    （1）写出第一阶段可能发生的离子反应方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）第三阶段金属粉末是否有残留可能有．选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
    （3）第三阶段发生的离子反应方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（和以上（1）中重复的不写）．
    （4）第四阶段金属粉末是否有残留？一定没有．选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
    （5）第五阶段溶液中存在的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+（写出离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．实验室有如下仪器：①蒸发皿②蒸馏烧瓶③量筒 ④分液漏斗 回答下列问题：
    （1）可以直接加热的有①（填序号，下同）；
    （2）分液时必须使用的仪器是④；
    （3）量取液体体积时使用的仪器③；
    （4）加热时必须垫上石棉网的有②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．按要求填空：
    （1）某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气与CO的体积比为46%
    （2）在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到0.6mol•L-1的溶液500mL，则气体的体积V是6.72L
    （3）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是23.6g
    （4）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是B
    ①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水  ④0.2mol硫酸
    A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
    （5）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加盐酸，后加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中，正确的是（　　）
    A．气体的摩尔体积为22.4 L•mol-12
    B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L
    C．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 L•mol-1
    D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液：①硝酸钡溶液   ②碘水  ③酸性高锰酸钾溶液  ④氯化铁溶液   ⑤品红溶液，其中能用来区别SO2和CO2气体的是（　　）
    A．③⑤B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是（　　）
    A．它能与纯碱溶液反应
    B．它可以水解，水解生成的有机产物有二种
    C．1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应
    D．该有机物能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A．沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
    B．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应
    D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学基本概念及原理在化学反应中应用广泛．
    （1）甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：
    ①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1     K1
    ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2     K2
    ③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3     K3
    已知相关的化学键键能（E）数据如表：
    化学键H-HC-OC=OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）436343745465413
    已知△H2=+41kJ•mol-1，则△H3=-220kJ•mol-1；平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）NaAlH4是重要的还原剂和储氢材料．可由甲合成NaAlH4，加热7.20g甲至完全分解，得到金属钠和3.36L（标准状况）的H2．

    ①A的电子式为Na+[：H]-；反应③的化学方程式为NaH+H2O=H2↑+NaOH．
    ②NaAlH4在催化剂作用下释放氢时生成Na3AlH6和两种单质，则该反应的化学方程式为3NaAlH4=Na3AlH6+3H2↑+2Al．
    ③为制备甲并检验其是否纯净，某同学设计方案：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将锌和稀硫酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质；取该固体物质与水反应，产生H2，证明固体物质一定是纯净的．该同学设计的方案是否合理并说明理由不合理，Na和NaH都能与水反应生成H2．

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