练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸反应     Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D．碳酸钡溶于稀盐酸中   BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

    分析 A．不符合离子的配比；
    B．氢氧化钙完全电离；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+=H2O，故B错误；
    C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
    D．碳酸钡溶于稀盐酸中的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应与置换反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是实验室制乙酸乙酯的装置．在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀．
    （1）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上方，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸
    （2）浓硫酸的作用是①催化剂；②吸水剂
    （3）饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出．
    （4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有果香气味．
    （5）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是乙醚（ CH3CH2OCH2CH3 ）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应的实质是电子的得失
    B．氧化还原反应中得、失电子的总数一定相等
    C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
    D．氧化还原反应中一定有氧原子的得到与失去

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．每个能级最多可容纳的电子数是2n2
    B．在同一原子中没有运动状态完全相同的电子
    C．同一能层中的不同能级的能量高低相同
    D．不同能层中的s能级的能量高低相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN．关于BF3和BN，请回答下列问题：
    （1）基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1； BN中B元素的化合价为N；
    （2）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF${\;}_{4}^{-}$的立体构型为正四面体；
    （3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键（或极性共价键），，层间作用力为分子间作用力；
    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，立方氮化硼中氮原子与硼原子交错排列，其晶体结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3.615×10-10cm，立方氮化硼的晶体类型是原子晶体，立方氮化硼中晶胞含有4个硼原子，晶胞的密度是=$\frac{25×4}{（3.615×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．（只列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA，相对原子质量：N-14    B-11 ）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据电子排布的特点，Co（钴）在周期表属于（　　）
    A．s区B．p区C．d 区D．ds区

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    B．氯化钡溶液中滴加硫酸钠：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．锌片投入硫酸铜溶液：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯净的碳酸钙制取过氧化钙晶体，其主要流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）写出反应①发生氧化还原反应的离子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．操作I用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （2）反应②生成CaO2•8H2O的化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；反应②冰水控制温度在0℃左右的主要原因是防止H2O2分解，提高其利用率或降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率；
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，测定产品中CaO2的含量的实验步骤如下：
    第一步：准确称取ag产品放入锥形瓶中，再加入过量的b gKI晶体，加入适量蒸馏水溶解再滴入少量2mol．L-1的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．m/g
    第三步：逐滴加入浓度为c mol．L-1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是溶液由蓝色变成无色，且30s内不出现蓝色．
    若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，样品中CaO2的质量分数为$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．
    （4）已知过氧化钙加热至350℃左右开始分解放出氧气．将过氧化钙晶体（ CaO2•8H2O）在坩埚中加热逐
    渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图2曲线所示，则350℃以上所得固体物质的化学式为CaO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和石灰石（含少量Na+、Al3+、Fe3+、SO32-杂质）生产医用二水合氯化钙晶体的简化工艺流程为图1：
    已知：Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4．
    回答下列问题：
    （1）滤渣A的主要成分是Al（OH）3；操作X的方法为重结晶．
    （2）控制在40°C时SiCl4水解的化学方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
    （3）100t含80%CaCO3的石灰石理论上最多能生成CaCl2•2H2O的质量为117.6t，制得的二水合氯化钙晶体中存在的少量杂质可能是NaCl．
    （4）尾气中含污染气体SO2，利用图2所示电化学装置可吸收SO2气体，从而减少大气污染，阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
    （5）制二水合氯化钙晶体所需热量可由甲醇燃烧提供，如图3为一定条件下1molCH2OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．则2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）的△H=-450kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案