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    2．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．人们常说的三大合成 材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶．黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和锌（Zn）的合金．

    分析 “三大合成材料”指的是塑料、合成纤维、合成橡胶；黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金，据此进行解答．

    解答 解：合成材料又称人造材料，是把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，三大合成材料是人工合成的高聚物，高聚物正在越来越多地取代金属，成为现代社会使用的重要材料；
    黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金，可以用于制造机器、电器零件及日常用品，
    故答案为：塑料；合成纤维；合成橡胶；锌（Zn）．

    点评 本题考查了合成材料的分类、合金的组成等知识，题目难度不大，明确合成材料的概念及分类为解答关键，注意掌握常见合金的组成，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
    ②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
    向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；
    ⑤重复以上过程．
    试回答下列问题：
    （1）当滴入最后一滴稀硫酸时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色，且半分钟内不改变，可判断达到滴定终点．
    （2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是ACE
    A、若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视
    B、滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常
    C、若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常
    D、酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗
    E、开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失
    （3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：第③步（填序号）
    （4）根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准硫酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次20.000.5025.45
    第二次20.004.0029.05
    第三次20.003.0030.00
    第四次20.002.0027.00
    请计算待测烧碱溶液的浓度为0.5000mol/L．
    （5）为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为84.00%．（假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；②（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（　　）
    A．移液时，不慎将液体流到瓶外B．容量瓶中原有少量的蒸馏水
    C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器．在起始温度相同时向其中分别充入1molA2和3molB2，发生如下反应A2+3B2?2Χ2，一段时间后都达到平衡，三容器中的A2的转化率大小为（　　）
    A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．甲＞丙＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述物质中属于电解质的是③⑤⑥⑩（填序号）．
    （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．
    （3）设阿伏加德罗常数的值为NA．⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；17.1g ⑩溶于水配制成250mL溶液，SO42-的粒子数为9.03×1022，Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L．
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．
    （5）将⑥的溶液逐滴加入到⑤的溶液中，恰好使溶液中的SO42-沉淀完全的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量．

    （1）目前人工固氮最有效的方法是N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（用一个化学方程式表示）．
    （2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ?mol-1、498kJ?mol-1、632kJ?mol-1，则该反应的△H=+180kJ?mol-1．该反应在放电或极高温下才能发生，原因是N2分子中化学键很稳定，反应需要很高的活化能．
    （3）100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2．
    ①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则B点对应的压强最大．
    ②100kPa、25℃时，2NO2（g）?N2O4（g）平衡体系中N2O4的物质的量分数为66.7%，N2O4的分压p（N2O4）=66.7 kPa，列式计算平衡常数Kp=$\frac{p（{N}_{2}{O}_{4}）}{{p}^{2}（N{O}_{2}）}=\frac{100KPa×66.7%}{[100kPa×（1-66.7%）]^{2}}$=0.06（kPa）-1．（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    ③100kPa、25℃时，VmL NO与0.5V mLO2混合后最终气体的体积为0.6VmL．
    （4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间．从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐变浅（填“变深”或“变浅”），原因是活塞固定时2NO2（g）N2O4（g）已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低．[已知2NO2（g）?N2O4（g）在几微秒内即可达到化学平衡]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过下列反应I和II来制备甲醇．
    Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
    Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应I，测得CH4的转化率与温度、压强的关系如图1．

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.03 mol•L-1•min-1．
    ②反应I的△H1大于0 （填“大于”、“小于”或“等于”），100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-2．
    （2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD （填字母序号）．
    A．c（H2）减少             
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．重新平衡后CH3OH 的物质的量增加 
    D．重新平衡后$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1272.8kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-552.6kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-448.1kJ•mol-1．
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+转化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．
    实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②在Co3+氧化甲醇的反应中，生成（填“消耗”或“生成”）H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）．反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.40mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），△H增大
    D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知25℃时同浓度的NaClO、NaCN、NaHCO3、CH3COONa四种溶液pH一次减小，则下列四种酸中酸性最强的是（　　）
    A．CH3COOHB．H2CO3C．HCND．HClO

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