[题目]室温下.用0.1 mol/L 的盐酸滴定相同浓度的25 mL溴化肼(N2H5Br)溶液.已知肼(N2H4)是二元弱碱.N2H4+H2O N2H5+ + OH- Kb1 = 1.0 × 10-6.N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- Kb2 = 1.3 × 10-15.滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示.下列叙述错误的是( )A.N2H4与硫酸反应形成的酸式题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】室温下，用0.1 mol/L 的盐酸滴定相同浓度的25 mL溴化肼（N2H5Br）溶液，已知肼（N2H4）是二元弱碱，N2H4+H2O N2H5+ + OH- Kb1 = 1.0 × 10-6，N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- Kb2 = 1.3 × 10-15，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

A.N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2

B.b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c（Cl-）=c（Br-）>c（N2H62+）

C.a点对应的溶液中：c（Br-）＋c（OH-） ═ c（N2H5+）＋2c（N2H62+）＋c（H+）

D.c点的混合溶液中：c（Cl-）>c（Br-）>c（H+）>c（N2H62+）>c（N2H5+）>c（OH-）

【答案】D

【解析】

A. N2H4与硫酸反应形成的酸式盐，则酸过量，N2H4会完全电离为N2H62+，该酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2，A项正确；

B. b点表示盐酸与溴化肼恰好为1：1完全反应，此时溶液为N2H6BrCl，而N2H62+会水解，故c（Cl-）=c（Br-）>c（N2H62+）B项正确；

C. a点时为N2H5Br溶液，根据电荷守恒：c（Br-）＋c（OH-） ═ c（N2H5+）＋2c（N2H62+）＋c（H+），C项正确；

D. c点的混合溶液为N2H6BrCl、HCl，溶液环境显酸性会抑制N2H62+水解，从图中可得知，c（N2H62+）>c（H+），D项错误；

答案选D。

练习册系列答案

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试剂用量	3.0 mL	5.5 mL	4～5 g	40 mL	25 mL	1.0 g

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