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    18．下列能正确表示基态氮原子的电子排布图的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 电子排布遵循洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理，N的2p电子总是优先单独占据一个原子轨道，且自旋状态相同，以此来解答．

    解答 解：A、C中2p电子自旋方向不同，D中2p电子应占据3个轨道，则基态氮原子的电子排布图为，
    故选B．

    点评 本题考查电子排布规律，为高频考点，把握能量最低原理、洪特规则为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基态原子的能量最低，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中，正确的是（　　）
    A．SiO2和CO2常温都是气体分子
    B．CO2、SiO2均能和氢氟酸反应
    C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
    D．CO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2与水反应制得相应酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知某烃A相对氢气的密度为35，且该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高铁酸盐在环保、能源等方面有着广泛的用途．
    Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种理想的水处理剂，试解释其原因高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用，产生Fe3+能水解生成Fe（OH）3胶体，能起到净水作用．
    Ⅱ．高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：

    （1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-．
    （2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．
    （3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．
    Ⅲ．工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图3．

    （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    2FeC13+3NaC1O+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
    （2）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出．
    （3）己知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mLFeC13溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．亚硝酸酰（Cl一N=O）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）=2ClNO（g）．
    （l）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝既板，涉及如下反应：
    ①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1  K1
    ②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2      K2
    ③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H2      K3
    △H3与△H3、△H2之间的关系式为△H3=2△H1-△H3；平衡常数K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）已知几种化学键的键能数据如表：
    化学键NO中氮氧键Cl-Cl键Cl-N键N=O键
    键能/KJ/mol630243a607
    则：△H3+2a=289KJ/mol．
    （3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与t的关系如图A所示．

    ①反应开始到10min时，平均反应速率v（Cl2）=0.05mol/（L•min）；
    ②T2时该反应的平衡常数K=2．
    ③NO的平衡转化率为50%．
    （4）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），改变外界条件[压强、n（Cl2）/n（NO）、催化剂接触面]，NO的平衡转化率变化如图B所示．X代表压强、$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点．
    I．在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：主反应：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H1 ①
    副反应：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
    已知H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJ•mol-1和-890.0kJ•mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1
    （1）△H1=-164kJ•mol-1．
    （2）有利于提高CH4平衡产率的反应条件是（至少写两条）降低温度，增大压强．工业上提高甲烷反应透择性的关键因素是催化剂．
    （ 3 ） T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如用所示．若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是b，c、d分别表示CH4（g）和CO（g）的体积分数，由图1可知$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=4时，甲烷产率最高．若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K=100．

    II．溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在．在海洋中，通过如图2钙化作用实现碳自净．
    （4）写出写出钙化作用的离子方程式2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
    （5）如图3，电解完成后，a室的pH值几乎不变（“变大”、“变小”或“几乎不变”）；其间b室发生反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活、生产密切相关．下列说法正确的是 （　　）
    A．使用漂白精时滴加少量白醋，可提高漂白精的漂白效率
    B．用乙醚从黄花篙的汁液中提取青篙素，应用了蒸馏原理
    C．古代染坊常用草木灰浸取液来精炼丝绸，该浸取液的主要成分是烧碱
    D．“地沟油”可用于炼制航空煤油，因为地沟油经过蒸馏可以得到烃类煤油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（　　）
    A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子
    B．10Be的原子核内中子数比质子数少
    C．5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024
    D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法错误的是（　　）
    A．含金属元素的离子可能是阴离子
    B．非金属元素组成的化合物可能含有离子键
    C．化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应
    D．用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落

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