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    T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A（g）＋bB（g） 3C（g）＋2D（g） ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：

    （1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝________。

    （2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，还需加入A、B。其中需加入A、B的物质的量分别是 _________________。

    （4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是____________。

    A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

    B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

    C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

    D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

    （5） 该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应___________________ （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。

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    2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) K2＝2×1081

    2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92 以下说法正确的是( )

    A．常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1＝[N2][O2]

    B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

    C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

    D．以上说法都不正确

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    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的其他仪器有 。

    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。

    （3）下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)：

    偏大的有 ；无影响的有 。

    A．称量用了生锈的砝码

    B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

    C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

    E.定容时仰视刻度线

    F.定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省卓越联盟高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2 mol Cl2和2 mol CO2相比较,下列叙述中正确的是 ( )

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省卓越联盟高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）

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    A．等于P％ B．小于P％ C．大于P％ D．无法判断

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