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    【题目】能使干燥的有色布条褪色的是

    A. 氯气 B. 液氯 C. 氯水 D. 盐酸

    【答案】C

    【解析】

    能使干燥的有色布条褪色说明该物质具有漂白性，据此分析。

    A、氯气没有漂白性，A错误；

    B、液氯是液态的氯气，也不具备漂白性，B错误；

    C、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，因此能使干燥的有色布条褪色，C正确；

    D、盐酸没有漂白性，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是(　　)

    　

    A. 该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0

    B. 若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大

    C. 温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1

    D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛被称为“21世纪金属”

    (1)工业上用钛矿石(含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2：

    其中，步骤Ⅱ发生反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20

    ①步骤I反生的化学方程式是______________________________若将所得FeSO4晶体溶于水，加热蒸干后所得的固体是_________________

    ②若步骤Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,则该反应的离子方程式为_________________________________________________

    (2)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：

    方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用炭块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：______________________________________。

    方法二：通过以下反应制备金属钛

    ①TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △H=+151 KJ/mol

    ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

    在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是_________________________，______________________________________________。(两方面)

    (3)若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 KJ/mol,则由固体TiO2、固体C与Cl2反应制取气态TiCl4的热化学方程式为______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于强弱电解质及非电解质的判断完全正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    NaCl

    CaCl2

    HNO3

    H2SO4

    弱电解质

    CH3COOH

    BaSO4

    AlCl3

    HF

    非电解质

    Cl2

    CO2

    SO2

    C2H5OH

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列的原子或原子团不属于有机官能团的是（ ）

    A.NO3-B.—COOHC.—OHD.—CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.在有机化合物中，每个碳原子周围都有4对共用电子对

    B.在有机化合物中，碳原子能形成单键、双键、叁键，还可形成其它形式的共价键

    C.在有机化合物中，碳、氢原子之间只能形成单键

    D.在有机化合物中，碳、氮原子之间只能形成单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于化学变化的是

    A. 蒸发 B. 升华 C. 萃取 D. 风化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

    A. a、b、c、d、e中，c最稳定

    B. b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量

    C. b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1

    D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I：已知：反应aA(g)＋bB(g)　　cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

    （1）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________　

    （2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。

    Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    氢气体积/mL

    50

    120

    224

    392

    472

    502

    （3）哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________

    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)

    A.CH3COONa 　　　B.NaNO3溶液　　　　　C.KCl溶液 　　　 D.Na2CO3溶液

    Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________________

    A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI

    B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

    C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

    D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

    E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

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