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【有机化学基础】
合成材料的使用随现代社会的发展而愈加广泛.聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)以质轻、易加工和透光性好等优点广泛应用于飞机制造、电学仪器、医疗器械等方面.如图是以物质A为起始反应物合成甲基丙烯酸甲酯的路线:
聚甲基丙烯酸甲酯的合成反应为:
(1)聚甲基丙烯酸甲酯的合成反应类型属于
 
,甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃的单体.下列物质属甲基丙烯酸甲酯同分异构体的是
 
(填选项序号)
①CH3COOCH2CH=CH2、②CH2=C(CH3)COOCH3、③、④
(2)写出合成路线中出现的以下二种有机物的结构简式:A
 
、C
 

(3)E的官能团名称是
 

(4)写出下列所示的化学方程式:A、B,C、D、E、F之中有一种物质可发生银镜反应:该银镜反应
 
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应得到聚甲基丙烯酸甲酯,F与甲醇发生转化反应生成甲基丙烯酸甲酯,则F为,C连续发生氧化反应得到E,E发生消去反应生成F,故E,D为,C为,B为,A为CH2=C(CH32,据此解答.
解答: 解:F与甲醇发生转化反应生成甲基丙烯酸甲酯,则F为,C连续发生氧化反应得到E,E发生消去反应生成F,故E,D为,C为,B为,A为CH2=C(CH32
(1)甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应得到聚甲基丙烯酸甲酯,属于甲基丙烯酸甲酯同分异构体的是:①CH3COOCH2CH=CH2、④,故答案为:加聚反应;①④;
(2)由上述分析可知,A的结构简式为CH2=C(CH32,C的结构简式为,故答案为:CH2=C(CH32
(3)E为,所含官能团名称是:羧基、羟基,故答案为:羧基、羟基;
(4)A、B,C、D、E、F中D()可发生银镜反应,反应方程式为:,F发生与甲醇发生酯化反应得到甲基丙烯酸甲酯,反应方程式为:
故答案为:
点评:本题考查有机物推断、官能团结构与性质、有机反应类型等知识点,难度不大,注意根据反应条件及甲基丙烯酸甲酯的结构进行推断,熟练掌握官能团的性质与转化是关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列对气体物质的体积有显著影响的是(  )
①温度和压强  ②所含微粒数  ③微粒本身大小  ④微粒间的距离.
A、②③④B、②④
C、①③④D、①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

A,B,C,D,E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A,B,D,E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物.请回答:
(1)C和E两种元素相比较,非金属性较强的元素在周期表中的位置为
 
,以下三种说法中,可以验证C和E非金属性强弱的是
 

a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,C元素显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)用元素符号表示B,C,D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
 

(3)盐M中含有的化学键类型有
 
,B的最高价含氧酸N,常温下,若M,N两种溶液的pH均等于5,则由水电离出的c(H+M:c(H+N=1:
 

(4)D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应,试写出该反应的离子方程式
 
,用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因
 

(5)C和D按原子个数比1:1形成一种离子化合物R,已知常温时R与水反应,恢复至原状态测得:每转移1mol电子放出Q kJ的热量,试写出R与水反应的热化学反应方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生在实验室做气体发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气的处理)实验,装置图如图示.该同学所做的实验是(  )
A、锌和盐酸反应制取氢气
B、二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气
C、碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳
D、过氧化钠和水反应制取氧气

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科目:高中化学 来源: 题型:

某固体可能含有Na2CO3,NaCl,Na2SO4,CuCl2,BaCl2中的一种或几种.先按下列步骤进行实验:将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;在滤出的沉淀中加入稀硝酸后,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体.根据上述实验回答下列问题
(1)固体中一定含有
 
,一定不含有
 
,不确定是否含有
 

(2)生成白色沉淀的化学方程式为
 
,生成无色气体的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组研究金属钾的性质,下面是他们研究过程中的一个片段.
【观察】固态金属钾沉在煤油底部,取出用小刀切开后,断面呈银白色但很快变暗.
【预测】钾与钠都是金属单质,化学性质应具有相似性;由钾与钠的原子结构示意图分析,金属钾与金属钠的化学性质应非常相似,可以与O2、H2O等反应.
【实验1】将一小粒金属钾放入盛有水(滴有酚酞)烧杯中,现象与金属钠非常相似,常常发生爆炸.
【实验2】将一小粒金属钾放在石棉网上加热,金属钾剧烈燃烧(比金属钠更快更剧烈),发出紫色火焰,生成黄色固体.根据上述题给信息他们得出下列结论:
(1)金属钾的物理性质有:①银白色固体  ②硬度:比铁的密度小
③熔点:
 
④密度:
 

(2)金属钾与水反应的化学方程式
 

(3)金属钾与金属钠相比,化学性质更活泼吗?
 
(填“是”或“否”),你如何解释
 

(4)该化学兴趣小组研究的程序是
 

用了哪些研究方法
 

(5)该化学兴趣小组原认为金属钾燃烧生成的黄色固体为K2O2,但定量实验表明3.9g K在O2中完全燃烧得到7.1g黄色固体,则该固体的化学式为
 
,写出该黄色固体与水反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

I、A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种.现做以下实验:
①将四种盐各取少量,分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中,只有B盐溶液呈蓝色.
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象.
(1)根据上述事实,推断这四种盐的化学式:A
 
,D
 

(2)写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式:
 

II、有一包白色固体物质,可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种,现进行如下实验:
(1)将白色固体溶于水中,得到无色透明溶液.
(2)取少量上述溶液两份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀没有溶解.另一份溶液中滴加NaOH溶液,加热,产生刺激性气味的气体.根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有
 
,一定没有
 
,写出产生气体的离子反应方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质一定不属于配合物的是(  )
A、K3Fe(CN)6
B、Ag(NH32N03
C、Al(NH4)(SO42
D、Zn(NH44SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中,△H1、△H2、△H3、△H4的正确关系是(  )
A、△H1=△H2=△H3=△H4
B、△H1-△H2-△H3=△H4
C、△H1-△H3=△H2-△H4
D、△H1>△H2>△H3>△H4

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