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    实验室中，可将甲醛溶液、苯酚溶液和浓盐酸混合，沸水浴加热制取高分子化合物酚醛树脂，反应原理为：

    实验装置如下图所示（夹持装置已略去）．请回答下列问题．

    （1）该反应属于___________．

    A．聚合反应　　　　　　　　B．消去反应

    （2）装置中，缺少的仪器是___________，多余的仪器是_______________，长导管的作用是________________________________________．

    （3）实验后，试管不易用水洗净，但加入少量___________________，浸泡几分钟，则较易用水洗净．

     

    答案：（1）A　（2）石棉网　温度计　冷凝回流　（3）酒精
    提示：

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?泰州二模）谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：

    （1）当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖．实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是
    AC
    AC
    ．
    A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液        B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
    C．NaOH溶液、CuSO4溶液             D．H2SO4溶液、CuSO4溶液
    （2）“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量．其方法如下：
    将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：
    R-NH2+HCHO→R-N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基团），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．
    ①上述测定过程中加入甲醛的目的是
    掩蔽氨基，避免氨基影响羧基和NaOH的中和反应
    掩蔽氨基，避免氨基影响羧基和NaOH的中和反应
    ．
    ②滴定终点的实验现象为
    溶液由无色变为红色且半分钟不褪色
    溶液由无色变为红色且半分钟不褪色
    ．
    （3）味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量．
    ①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，
    过滤、洗涤、干燥
    过滤、洗涤、干燥
    （填写操作步骤），称量沉淀质量．
    ②乙方案：取mg味精溶于水，加入过量浓度为c1mol?L-1的AgNO3溶液，再加入少量
    Fe（NO3）3
    Fe（NO3）3
    溶液做指示剂，用浓度为c2mol?L-1的NH4SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点．已知：AgSCN是难溶于水的沉淀．设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是
    5.85(c1V1-c2V2)
    m
    %
    5.85(c1V1-c2V2)
    m
    %
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    味精的主要成分是谷氨酸一钠盐（），可用淀粉发酵法生产．
    （1）发酵法第一步是使淀粉水解．实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的化学方程式是
    （C6H10O5）n+nH2O
    酸
     nC6H12O6
    （C6H10O5）n+nH2O
    酸
     nC6H12O6
    ；可检验淀粉已经发生水解的试剂组合是
    ac
    ac
    （填序号）．
    a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液        b．H2SO4溶液、碘水
    c．NaOH溶液、CuSO4溶液               d．H2SO4溶液、CuSO4溶液
    （2）测定味精中谷氨酸一钠盐的含量：将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（发生反应：-NH2+HCHO→-N=CH2+H2O），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．上述测定过程中加入甲醛的目的是
    避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应
    避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应
    ．
    （3）味精中常含食盐，现设计方案测定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响）：取m g味精溶于水，加入过量c1mol?L-1 AgNO3溶液，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，用c2 mol?L-1 NH4SCN溶液进行滴定（AgSCN为白色难溶物），溶液最终变为红色时，达到滴定终点．重复上述测定过程3次，测得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1 mL和V2 mL．
    ①用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是
    5.85(c1V1-c2V2)
    m
    %
    5.85(c1V1-c2V2)
    m
    %
    ．
    ②若实验操作无误差，测定结果低于实际值．用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是
    AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-与Ag+结合生成更难溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大
    AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-与Ag+结合生成更难溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）已知以铜作催化剂，用空气氧化醇可制取醛，其反应原理是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛．在实验室中用甲醇、水、空气和铜粉（或氧化铜）可制取甲醛溶液．常温下甲醇为液体，甲醛为气体；甲醇与甲醛均能与水混溶．如图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示：

    请回答下列问题：
    （1）在仪器组装完成后，装试剂前必须要进行的操作是
    检查装置气密性
    检查装置气密性
    ．
    （2）若按甲装置进行实验，则通入试管A中的X是
    空气或氧气
    空气或氧气
    ，
    B中发生反应的化学方程式为
    2CH3OH+O2
    Cu
    △
    2HCHO+2H2O
    2CH3OH+O2
    Cu
    △
    2HCHO+2H2O
    ；反应类型是
    氧化
    氧化
    反应．
    （3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是
    氧化铜
    氧化铜
    ；B中发生反应的化学方程式为
    CH3OH+CuO
    Cu
    △
    Cu+HCHO+H2O
    CH3OH+CuO
    Cu
    △
    Cu+HCHO+H2O
    ；
    （4）两套装置中都需要加热的仪器有
    AB
    AB
    （选填A、B、C）
    （Ⅱ）实验室用无水酒精和浓硫酸以1：3的体积比混合加热制乙烯气体，请填写下列空白：
    （1）实验时要在圆底烧瓶中加入碎瓷片，其作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ；浓硫酸的作用是
    催化剂、吸水剂
    催化剂、吸水剂
    ．
    （2）升温经过140℃左右时，发生副反应，主要生成物的结构简式为
    CH3CH2-O-CH2CH3
    CH3CH2-O-CH2CH3
    ．
    （3）实验后期制得的乙烯气体中常含有两种杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？
    否
    否
    （填“能”或“否”），原因是
    乙醇和浓硫酸反应生成单质碳，碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性和溴单质反应，使溴水褪色；
    乙醇和浓硫酸反应生成单质碳，碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性和溴单质反应，使溴水褪色；
    （用化学方程式表示）
    （4）实验室制备乙烯的化学方程式
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH2=CH2↑+H2O
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH2=CH2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网I．下列实验设计、操作或实验现象合理的是
     
    （填序号）．
    A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖
    B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验Br-的生成
    C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验
    D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离
    E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
    F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
    G．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质
    Ⅱ．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH．
    ②有关有机物的沸点：
    试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
    沸点（℃） 34.7 78.5 118 77.1
    某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：
    （1）A中浓硫酸的作用是
     
    反应中加入的乙醇是过量的，其目的是
     
    ．
    （2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式
     
    ；
    （3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
     
    ．
    （4）反应结束后D中的现象是
     
    ．
    （5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出
     
    ；再加入（此空从下列选项中选择）
     
    ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
    A  五氧化二磷    B  碱石灰    C  无水硫酸钠    D  生石灰．

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省苏中三市高三5月第二次调研测试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：
    ⑴当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是     。

    A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
    C．NaOH溶液、CuSO4溶液D．H2SO4溶液、CuSO4溶液
    ⑵“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。其方法如下：
    将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：
    R—NH2+HCHO→R—N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基团），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。
    ①上述测定过程中加入甲醛的目的是     。
    ②滴定终点的实验现象为     。
    ⑶味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量。
    ①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，     （填写操作步骤），称量沉淀质量。
    ②乙方案：取mg味精溶于水，加入过量浓度为c1mol·L—1的AgNO3溶液，再加入少量     溶液做指示剂，用浓度为c2mol·L—1的NH4SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。已知：AgSCN是难溶于水的沉淀。
    设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是     。

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