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    金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是( )

    A．越活泼的金属越难冶炼

    B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

    C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

    D．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量）

    ①称量mg样品灼烧。装置如下：

    ②D瓶溶液固体（ag）

    ③

    请回答下列问题：

    （1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性_______________。

    （2）A瓶内所盛试剂是__________溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是(写两点) _________________________。

    （3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为____________________。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （4）连续操作1为_________、洗涤、_________、称量；连续操作2为洗涤、_________、称量。

    （5）从步骤③的bg滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是___________。

    A．NaOH溶液 、稀硫酸 B．Ba(OH)2溶液、盐酸 C．氨水、稀硫酸 D．NaOH溶液、盐酸

    （6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是（ ）

    A．P1>P2>P3>P4

    B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

    C．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应

    D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )

    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑

    B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH－

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ ＝ Cu2+

    D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ ＝ Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关元素X的说法错误的是( )

    A. 元素X不可能是金属元素

    B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质

    C. 元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

    D. 工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省、贵阳一中高三上月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    I、请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。

    （1）写出A、B的化学式：A ，B 。

    （2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。

    （3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： 。

    II、（1）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。在如下图所示坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。

    （2）将18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算混合物中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高二9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

    A．降低温度

    B．增大压强同时加催化剂

    C．升高温度同时充入N2

    D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高二9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．用氧化铝与水反应制取氢氧化铝

    B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多

    C．氧化铁可用作红色颜料

    D．铁容器可盛装烧碱溶液

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