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    【题目】环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是(　　)

    A. 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物

    B. 二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入颗粒物

    C. 稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物

    D. 稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、可吸入颗粒物

    【答案】A

    【解析】二氧化碳、稀有气体不属于空气污染物，故A正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是

    A．金属的活动性大小 B．金属在地壳中的含量多少

    C．金属的化合价高低 D．金属的导电性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是高中化学重点学习大三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时有是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。

    Ⅰ.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5mol/L的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：

    假设一：溶液中的NO3-

    假设二：溶液中溶解的O2

    （1）验证假设一

    ①请在下表空白处填写相关实验现象。

    实验步骤

    实验现象

    结论

    实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

    ____

    假设一成立

    实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

    ____

    ②设计实验1的目的是_________。

    （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图甲所示。实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。

    Ⅱ.我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

    （1）若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是:原料气→______ (用字母和箭头表示)。当装置②中出现_______现象时，立即停止通气。

    （2）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的酸性KMnO4溶液的是________。（填字母代号）

    A.NaOH溶液 B.溴水 C.氨水 D.BaCl2溶液

    Ⅲ.中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图丙装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行定性测定。

    （1）B中加入250.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。

    （2）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验。

    （1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为

    ________________________________________________________________________，

    过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为

    ________________________________________________________________________。

    （2）请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明

    显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

    则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。

    （3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________（填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铝均可在冷的浓硫酸或浓_____酸中发生钝化，即在表面生成一层致密的______；“铁红”的主要化学成分是_____；Fe2(SO4)3溶液呈_____色；生铁主要是铁和__的合金。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是（）

    A. 反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)△S>0、△H<0

    B. 体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）

    C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

    D. 逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

    A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 50 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，把试管放入盛有 25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：
    （1）写出试管内反应的离子方程式；
    （2）实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ ， 产生上述现象Ⅲ的原因是 ．
    （3）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表（部分短周期元家的原子半径及主要化合价）信息，完成有关问题：

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.186

    0.143

    0.089

    0.104

    0.074

    主要化合价

    +1

    +3

    +2

    +6、﹣2

    ﹣2


    （1）A、B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是（用具体离子符号表示）；
    （2）B单质和C单质的化学性质相似，试写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式；
    （3）D和E组成的两种化合物中具有漂白性的是 ， 该化合物转化为另一种化合物的化学方程式为；
    （4）已知A的氢化物能与水反应生成一种可燃性气体和一种强碱，试写出该反应的化学方程式 ．

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