Question

4．在恒容的密闭容器中，将一定量的CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），K=0.1．反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是（　　）

• A． 升高温度，H₂S浓度增加，表明正反应是吸热反应
• B． 反应前H₂S物质的量为7mol
• C． 通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率减小
• D． CO的平衡转化率为80%

Answer 1

分析 A．升高温度，H₂S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
B．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H₂S物质的量为n，则：
            CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
起始（mol）：10     n         0        0
变化（mol）：2       2        2        2
平衡（mol）：8      n-2       2        2
反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=$\frac{c（COS）×c（H{\;}_{2}）}{c（CO）×c（H{\;}_{2}S）}$列方程计算；
C．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；
D．根据C中的计算数据计算CO的平衡转化率．

解答 解：A．升高温度，H₂S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；
B．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H₂S物质的量为n，则：
           CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
起始（mol）：10    n        0     0
变化（mol）：2      2        2     2
平衡（mol）：8     n-2      2     2
反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K=$\frac{c（COS）×c（H{\;}_{2}）}{c（CO）×c（H{\;}_{2}S）}$=$\frac{2×2}{8×（n-2）}$=0.1，解得n=7，故B正确；
C．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故C错误；
D．根据上述数据，可知CO的平衡转化率为$\frac{2mol}{10mol}$×100%=20%，故D错误；
故选B．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算，比较基础，注意理解掌握三段式均解题法在化学平衡计算中的应用．