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    【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（ ）

    A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

    B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

    C.Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2

    D.2Na+Cl22NaCl

    【答案】A

    【解析】

    A.反应基本类型属于置换反应，由于元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，A符合题意；

    B.反应基本类型属于复分解反应，由于元素的化合价没有发生变化，因此不属于氧化还原反应，B不符合题意；

    C.反应不属于任何一种基本类型，由于元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，C不符合题意；

    D.反应基本类型属于化合反应，由于元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，D不符合题意；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含有少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。回答下列问题：

    (1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为_________。

    (2)乙装置中阳离子通过X膜向________ 极（填“Fe”或“C”）移动；丙装置中粗铜为_______电极（填“A”或“B”）

    (3)若在标况下，有2.24L氧气参与反应，则乙装置中右侧溶液________（填“增加”或“减少”）______g，丙装置中CuSO4浓度__________（填“增加”、“减少” 或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

    (1)Cu2+价电子排布式为___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为___________。

    (2)SO42－中S原子轨道杂化类型为___________，H3O+几何构型为___________。

    (3)NH3极易溶于H2O中，可能的原因为___________。

    (4)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为___________。

    (5)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为ag·cm－3，则Cu与F最近距离为___________pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)0.3mol NH3分子中所含原子数与__________________个H2O分子中所含原子数相等。

    (2)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl－，该金属元素的相对原子质量为_______。

    (3)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中C和O原子个数比是_______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，已知如表数据(25℃)：

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K=4.9×10-10

    CH3COOH

    K=1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

    (1)25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____(填字母，下同)。

    a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

    (2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生的化学方程式为____________________。

    (3)等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________。

    (4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是__________。

    a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

    b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解

    c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

    d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

    (5)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是____________(填“强酸”或“弱酸”)；高锰酸是___________(填“强酸”或“弱酸”)。将可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：__________________________________________________。

    (6)用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1价和＋2价的化合物。

    (1)写出基态Cu＋的核外电子排布式___________________________________。

    (2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________。

    (3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过________键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是____。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________。

    (4)CuO的熔点比CuCl的熔点____(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是（ ）

    A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA

    B.等质量的NO2和N2O4，前者原子数小

    C.1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子数0.3NA

    D.常温常压下，0.2mol CO2的体积大于4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上有关数据回答下列问题：

    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 _________ mol/L；

    (2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸，

    ①该学生需要量取__________ mL上述浓盐酸进行配制；

    ②所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、__________ 、__________ ；

    ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的有__________ 。

    A.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容；

    B.在烧杯中将浓盐酸进行稀释后立即转入容量瓶；

    C.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面；

    D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水；

    E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )

    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高

    A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤

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