练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列说法正确的足（　　）
    A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的
    B．凡是放热反应都是自发的
    C．自发反应都是熵增大的反应
    D．吸热反应可能属于自发反应

    分析 △H-T△S＜0的反应可自发进行，自发与非自发反应与反应条件无关，以此来解答．

    解答 解：A．△H-T△S＜0的反应可自发进行，碳酸钙高温分解反应中△H＞0、△S＞0，加热下可自发进行，故A错误；
    B．燃烧反应为放热反应，常温下不能自发进行，故B错误；
    C．氢气与氧气反应生成液态水，为熵减小的反应，点燃时可自发进行，故C错误；
    D．一般放热反应可自发进行，而常温下氯化铵与氢氧化钡可自发进行，为吸热反应，则吸热反应可能属于自发反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应进行方向的判断、综合判据的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于H2O和NH3说法中不正确的是（　　）
    A．互为等电子体B．都是极性分子
    C．都是sp3杂化D．分子间都存在氢键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下列叙述正确的是C F G H（填序号）
    A．常温下向滴有酚酞溶液的氨水加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    B．电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3．
    C．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c（H+ ）=c（OH-）
    D．HA比H2B更难电离，则NaA比Na2B的水解能力更强
    E．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3
    F．在NaHSO4溶液中，c（H++）=c（OH- ）+c（SO42-）
    G．同c（NH4+ ）的溶液：①NH4Al（SO4）2  ②NH4Cl   ③NH3•H2O   ④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③
    H．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护不受腐蚀．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（　　）
    A．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    B．反应中铜元素被氧化
    C．Cu既是氧化产物又是还原产物
    D．每生成1mol Cu，转移2mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．科学表明：在制备铁磁芯时，如果加入一定量的碳化铝（铝原子与碳原子个数比为4：3），可降低铁磁芯晶体的电阻率且不影响电磁性能．少量碳化铝粉末遇到冷水时会生成白色胶状物，该反应的化学方程式为Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，将0.01molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1L 溶液（pH＞7）．
    （1）该溶液中存在的三个平衡体系是：NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+、H2O?H++OH-．
    （2）溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是Cl-，浓度为0.005mol/L 的是Na+．
    （4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：NH4+、NH3•H2O．
    （5）NH4+和H+两种离子数量之和比OH-多0.005mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如果以乙烯为原料，经过两步反应制得乙二醇，则这两步反应的类型依次是（　　）
    A．加成反应、取代反应B．加成反应、消去反应
    C．取代反应、消去反应D．取代反应、加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池．钒（V）在溶液中主要以VO43-（黄色）、VO2+（浅黄色）、VO2+（蓝色）、V3+（绿色）、V2+（紫色）等形式存在．回答下列问题：

    （1）工业中利用V2O5制备金属钒．
    4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-2834kJ/mol
    4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H2=-3109kJ/mol
    写出V2O5与A1反应制备金属钒的热化学方程式10Al（s）+3V2O3（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-2421.5kJ/mol．
    （2）V2O5是一种重要的氧化物，具有以下性质：
    ①V2O5在强碱性溶液中以VO43-形式存在，试写出V2O5溶于NaOH溶液的离子方程式：V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O．
    ②V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液，试写出V2O5与浓盐酸反应的化学反应方程式：V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O．
    （3）VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互转化．室温下，1.0mol•L-1的Na3VO4溶液中c（VO43-）随c（H+）的变化如图1所示．
    ①写出溶液中Na3VO4转化为Na4V2O7的离子方程式2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-．
    ②由图可知，溶液中c（H+）增大，VO43-的平衡转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为6.4．
    （4）全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示：
    ①放电过程中A电极的反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O．
    ②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为溶液由绿色变为紫色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3 NA
    B．3.2g臭氧中含有的氧原子数为0.2NA
    C．1L0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氢原子数为0.4NA
    D．标准状况下，22.4 L盐酸中含有的HCl分子数为NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案