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    【题目】下列食物属于碱性食物的是（）

    A. 面包 B. 猪肉 C. 苹果 D. 鸡蛋

    【答案】C

    【解析】

    A.面包是含氮、碳、硫、氯等元素较多的食物，在人体内产生酸性物质，属于酸性食物中淀粉类，故A错误；

    B.猪肉是动物性食物，属于酸性食物，故B错误；

    C.苹果含钾、钠、钙、镁等矿物质较多，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，属于碱性食物，故C正确；

    D.鸡蛋是动物性食物，属于酸性食物，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

    请回答下列问题：

    (1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。

    A．K2Cr2O7　　　　　　　 B．NaClO

    C．H2O2 D．KMnO4

    (2)物质Y是________。

    (3)除去Fe3＋的有关离子方程式是____________________、_______________________。

    (4)加氧化剂的目的是____________________________________________。

    (5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是

    A. 该有机物的分子式为C21H24O4

    B. 该有机物共有四种官能团，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键

    C. 该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量比为1:1

    D. 1mol 该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。

    （2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：________________________________。

    （3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_______________。

    （4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。

    ① 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：__________________________________________。

    ② 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________。写出铁电极处的电极反应式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    (1)写出下列仪器的名称：a. __________，b. __________，c. ___________。

    (2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有____________________________。（填序号）

    (3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质与其用途的对应关系正确的是（　　）

    选项

    物质

    用途

    A

    硅单质

    制作光导纤维

    B

    烧碱

    治疗胃酸过多

    C

    铁罐车

    常温下用于运输浓硝酸

    D

    液氨

    用作消毒剂


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓是制作高性能半导体的重要原料。在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知锌矿渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前综合利用锌矿渣的流程如下：

    已知：①Ga性质与铝相似。

    ②lg2=0.3，lg3=0.48。

    ③如下表所示。

    Zn(OH)2

    Ga(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp

    1.6×10-17

    2.7×10-31

    8×10-16

    2.8×10-39

    （1）写出Ga的原子结构示意图______________________________。

    （2）滤渣1的成分为________________________。

    （3）加入H2O2的目的( 用离子方程式和适当语言回答) ____________________________________。

    （4）室温条件下，若浸出液中各种阳离子的浓度均为0.01mo/L且某种离子浓度小于1×10-5 mol/L即认为该离子已完全除去，问操作B调节pH的范围是________________________。

    （5）操作C中，需要加入氢氧化钠溶液，其目的是_____________________ (用离子方程式解释)；能否用氨水代替NaOH溶液，为什么? ________________________；如何检测Fe(OH)3洗涤干净? ________________________。

    （6）在工业上，经常用电解NaGaO2溶液的方法生产Ga，写出阴极的电极反应方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示。下列说法错误的是

    已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；

    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH4e= O2↑+2H2O

    B. 为了提高镍的产率，电解过程中需要控制废水的pH

    C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. q与s均为酸性氧化物 B. 原子半径：W＜Y＜X

    C. Z的氢化物比Y的氢化物稳定 D. Z的含氧酸是一种强酸

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