Question

如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn^2＋离子或Zn(OH)₄^2—离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(K_sp)＝________。
(3)某废液中含Zn^2＋离子，为提取Zn^2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。
(4)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl₂白色晶体；25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

c(HCl)/( mol·L－1)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

 
根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl₂固体在0.50 mol·L^－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)
D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

Answer 1

(1)Zn^2＋＋4OH^－=Zn(OH)₄^2—　(2)10^－17
(3)8.0～12.0　(4)ABCD

(1)由图可知：pH在8.0～12.0时，Zn^2＋主要以Zn(OH)₂存在。pH>12.0时，Zn(OH)₂转化为Zn(OH)₄^2—。
(2)K_sp＝c(Zn^2＋)·c²(OH^－)，当pH＝7时，c(Zn^2＋)＝10^－3 mol·L^－1，即K_sp＝10^－3·(10^－7)²＝10^－17。
(3)由图知，应控制pH范围8.0～12.0。
(4)由表中数据可知，当Cl^－浓度由小变大时，PbCl₂的溶解度会先变小后变大，说明当Cl^－增加到一定浓度时，PbCl₂可以与Cl^－形成某种离子(如配合物)而增大溶解度。