如图所示.横坐标为溶液的pH值.纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数.回答下列问题.(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液.反应的离子方程式可表示为: .(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝ .(3)某废液中含Zn2+离子.为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是 .(4)已知:往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²^＋离子或Zn(OH)₄²^—离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(K_sp)＝________。
(3)某废液中含Zn²^＋离子，为提取Zn²^＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。
(4)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl₂白色晶体；25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

c(HCl)/( mol·L^－¹)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
c(PbCl₂)/( mol·L^－¹)×10^－³	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl₂固体在0.50 mol·L^－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)
D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

(1)Zn²^＋＋4OH^－=Zn(OH)₄²^—　(2)10^－17
(3)8.0～12.0　(4)ABCD

(1)由图可知：pH在8.0～12.0时，Zn²^＋主要以Zn(OH)₂存在。pH>12.0时，Zn(OH)₂转化为Zn(OH)₄²^—。
(2)K_sp＝c(Zn²^＋)·c²(OH^－)，当pH＝7时，c(Zn²^＋)＝10^－3 mol·L^－1，即K_sp＝10^－3·(10^－7)²＝10^－17。
(3)由图知，应控制pH范围8.0～12.0。
(4)由表中数据可知，当Cl^－浓度由小变大时，PbCl₂的溶解度会先变小后变大，说明当Cl^－增加到一定浓度时，PbCl₂可以与Cl^－形成某种离子(如配合物)而增大溶解度。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

[14分]已知：I₂＋2

＋2I^―。相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^－20	2.6×10^－39	1.7×10^－7	1.3×10^－12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂?2H₂O晶体，加入调至pH＝4，使溶液中的Fe³^＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³^＋)＝____________________；
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl₂?2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是_______________。（用化学方程式表示）。由CuCl₂?2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是_______。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂?2H₂O晶体的试样（不含能与I^―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl₂?2H₂O的质量百分数为___________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s）