【题目】已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合图.则甲和X不可能是( )
A.甲:Na,X:O2
B.甲:NaOH溶液,X:CO2溶液
C.甲:C,X:O2
D.甲:AlCl3溶液,X:NaOH溶液
【答案】A
【解析】解;A.如甲为Na,X为O2 , 则乙为Na2O,丙为Na2O2 , 但Na2O2与Na不反应,故A错误;
B.甲为NaOH,X是CO2时,乙为Na2CO3 , 丙为NaHCO3 , 丙(NaHCO3)和甲(NaOH)反应加上H2O又可以生成乙(Na2CO3),符合转化关系,故B正确;
C.甲为C、X为O2 , C CO CO2 , CO2 CO,符合转化,故C正确;
D.甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液,AlCl3 Al(0H)3 NaAlO2 , NaAlO2 Al(0H)3 , 符合上述转化,故D正确;
故选A.
A.过氧化钠与钠不反应;
B.过量二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸氢钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠;
C.甲为C、X为O2 , 则乙为CO,丙为CO2;
D.甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液,乙为Al(0H)3 , 丙为NaAlO2 .
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【题目】短周期元素X,Y,Z,R和W在元素周期表的位置如图所示,其中W元素族序数等于周期序数的2倍.则下列说法正确的是( )
A.原子半径从小到大:X<Y<R<W
B.Z,W元素与X均可以形成AB2型化合物
C.X有多种同素异形体,而Z不存在同素异形体
D.Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性,是因为Z的氢化物分子间存在氢键
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【题目】化学在人类社会发展中起着重要的作用,展望未来,化学科学具有十分广阔的探索空间。下列有关化学科学的叙述中,不正确的是( )
A.塑料降解技术与化学科学无关
B.化学科学将在酸雨防治方面大有作为
C.新能源的利用与化学密切相关
D.随着化学科学的发展,合成材料将越来越多
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【题目】甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数:乙>丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24.下列判断正确的是( )
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B.元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族
C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲
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【题目】图1表示的是某同学通过实验得出的H2O2溶液的浓度与酶促反应速率关系图,图2是实验过程中的一个装置图。请分析回答下列问题:
(1)图1中AB段说明反应速率大小主要与 有关,对应图2中的实验装置如何设计? 。
(2)如果图2装置中放入的是经高温处理过的土豆片,实验现象是 ,原因是 。
(3)实验过程中温度、pH等保持不变,形成曲线a与曲线b差异的可能原因是 ;将图2装置中含有新鲜土豆片的烧瓶分别放置在不同温度的水浴锅中,定时记录不同温度条件下产生的气体量,绘制出的温度对H2O2酶酶促反应速率影响的曲线图不够科学,其原因是 。
(4)曲线b在B点后反应速率不再增加的原因是 ,曲线c形成的可能原因是 。
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【题目】乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):
请回答下列问题:
(1)A的化学名称是_____________;
(2)B和A反应生成C的化学方程式为_______________________,
该反应的类型为_____________;
(3)D的结构简式为_____________;
(4)F的结构简式为_____________;
(5)D的同分异构体的结构简式为_____________。
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【题目】乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂,合成原理为:
(1)水杨酸的分子式为 ,
(2)水杨酸含氧官能团的名称;
(3)有关水杨酸的说法,不正确的是:
A.能与溴水发生取代和加成反应
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH
D.遇 FeCl3溶液显紫色
(4)写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式 .
①能发生银镜反应
②遇FeCl3溶液显紫色
③苯环上的一溴取代物只有2种
(5)乙酰氯(CH3COCl )与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸,化学反应方程式:(不写条件).
(6)乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式 .
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【题目】将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250℃、T℃发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ/mol,根据图示判断,下列结论正确的是( )
A.a<0,T<250
B.250℃时,0~10min内:v(H2)=0.015mol/(Lmin)
C.CO的平衡转化率在250℃时比T℃大
D.250℃时,起始时向容器中改充1molCH3OH气体,恒温达平衡后,CH3OH的物质的量大于0.15mol
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【题目】按要求填空
(1)室温下,以惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液,写出电解总反应的化学方程式;若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为(忽略反应前后溶液的体积变化).
(2)25℃时,在浓度均为1mol/L的三种溶液:a (NH4)2SO4、b (NH4)2CO3、c (NH4)2Fe(SO4)2中,c(NH4+)由大到小的顺序是(用a、b、c表示)
(3)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol﹣1 , 1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ.
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