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【题目】一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是(  )
A.50min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 molL﹣1min﹣1

【答案】A
【解析】解:A、根据图示可知:在50min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的,故A正确;

B、溶液酸性越强,即pH越小,线的斜率越大,可以知道R的降解速率越大,故B错误;

C、根据图示可知:R的起始浓度越小,降解速率越小,故C错误;

D、在 20﹣25min之间,pH=10时R的平均降解速率为= ×10﹣4=0.04×10﹣4molL﹣1min﹣1,故D错误.

故选A.

A、根据图中的信息可以知道在50min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率;

B、对比溶液的酸性强弱对R的降解速率的影响情况;

C、根据t=0时物质的初始浓度来判断降解速率的大小;

D、根据平均降解速率v= 来计算即可.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组用下图装置进行实验,试回答:

(1)若开始时KM,则该装置为________(填“原电池”或“电解池”)铁极上的电极反应式为________

(2)若开始时KN,则石墨极为______极(填“正”、“负”、“阳” 或“阴”)装置中的总化学方程式为________,铁极上的现象为________,石墨电极的反应现象为________,若反应过程中有0.1mol的电子发生转移,则铁电极上产生物质的质量为____g,石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为________L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示,主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A图连接装置,使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中;③小火加热a试管中的混合液;④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡,然后静置待其中液体分层;⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题:

(1)步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出,写出该反应的离子方程式:_________

(2)分离出乙酸乙酯层后,经过洗涤杂质;为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______

A.P2O5 B.无水Na2SO4 C.碱石灰 D.NaOH固体

(3)为充分利用反应物,该同学又设计了图中甲、乙两个装置(利用乙装置时,待反应完毕冷却后,再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为更合理的是_________________。理由是:________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某气态烃0. 1mol 0..2mol 氯化氢加成其加成产物又可被0. 8mol 氯气完全取代, 该烃可能是(

A. 丙烯 B. 1﹣丁烯 C. 丙炔 D. 2﹣丁炔

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】学校实验室新购买了高锰酸钾试剂,按分类应将它放在(

药品柜

药品

氧化物


A.甲柜
B.乙柜
C.丙柜
D.丁柜

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体

已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

(1)装置③的作用是__________________________

(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为_______________________________________;装置④中制备NaClO2的离子方程式为____________________________________________

(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:

①减压,55 ℃蒸发结晶;② 趁热过滤;③________________;④ 低于60 ℃干燥,得到成品。

实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案,并进行实验:

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO+4I+4H===2H2O+2I2+Cl);将所得混合液配成250 mL待测溶液。②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得平均值为V mL(已知:I2+2S2O===2I+S4O)。

(4)配制待测液时,除用到烧杯、玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有_________

(5)该样品中NaClO2的质量分数为__________________(用含m、c、V的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的性质与用途有关联的是

选项

性质

用途

A

H2能在O2中燃烧并放出大量的热

H2用作洁净燃料

B

硝酸能与苯发生取代反应

苯用作溶剂

C

葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液反应

葡萄糖可用作甜味剂

D

乙酸能与NaOH溶液反应

乙酸可用作调味剂

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组成分完全相同的是( )

A.液氯和氯气B.液氯和氯水C.液态氯化氢和盐酸D.水煤气和天然气

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【题目】高分子化合物M 和N 是生产生活中有广泛用途的有机高分子材料。以芳香化合物E和链烃A为基本原料合成M 和N 的线路如下:

已知:①A的密度是相同条件下H2密度的20倍;

②羧基能被LiAlH4还原为羟基

(R 表示烃基)

(R1、R2、R3表示烃基)

请回答下列问题:

(1)E的化学名称为________________,A 的结构简式为___________________________

(2)D中官能团的名称________________________________

(3)F→G的反应类型__________________________

(4)D+J→K的化学反应方程式为_______________________________

(5)I+J→N的化学反应方程式为________________________________________

(6)与F互为同分异构体,且含有一个六元环且环上有3个取代基的结构有_________种(含F),任写一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简式_____________________________

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