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    某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

    mCeO2(m－x) CeO2·xCe＋xO2

    (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

    下列说法不正确的是(　　)

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．上图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O


    解析　由①②两个反应可知，CeO2在反应前后没有变化，没有消耗，A项正确；由题给反应可知该过程实现了太阳能向化学能的转化，B项正确；由能量图可知，ΔH1＝－(ΔH2＋ΔH3)，C项错误；书写电池电极反应式时，要注意电解质溶液的影响，碱性条件下生成的CO2会与OH－反应生成CO，D项正确。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）
    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是(　　)

    A．Na＋、Mg2＋、SO、Cl－

    B．ClO－、I－、NH、Ba2＋                              

    C．Na＋、AlO、K＋、HCO

    D．Al3＋、K＋、SO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知还原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2。

    (1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

    □NaIO3＋□NaHSO3―→□I2＋□Na2SO4＋□H2SO4＋□H2O

    (2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为________________(填化学式)。

    (3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式____________；当溶液中I－与I2的物质的量之比为53时，加入的NaIO3为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)

    A．＋33.1 kJ·mol－1                     B．＋45.2 kJ·mol－1

    C．－81.5 kJ·mol－1                     D．－33.1 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图装置进行实验(A为电流计)：

    观察到现象：

    装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡

    装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡

    则下列说法正确的是(　　)

    A．图1是电解池，图2是原电池

    B．两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极

    C．图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极

    D．由实验现象可知金属活动性：Cu>Cr

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1 L 1 mol/L的食盐水，下列有关说法正确的是(　　)

    A．电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀

    B．电键K与N连接，正极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    C．电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6 L时，理论上生成1 mol NaOH

    D．电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

    [已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7]

    (金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图)

    请回答下列问题：

    (1)酸浸时发生反应的离子方程式是______________________；析出CuCl晶体时的最佳pH在____左右。

    (2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________________________________________________________________。

    (3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时、冷却，密封包装。70 ℃真空干燥、密封包装的目的是_____________________________________________________________。

    (4)产品滤出时所得滤液的主要成分是________________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，我们还需要知道的是_____________________。

    (5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式________________________________________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳

    (1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________(只填化学式)。

    (2)用于沉淀的试剂需过量，判断除去SO的试剂过量的方法是________________。

    (3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

    ________________________________________________________________________

    ________________________。

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