【题目】“烂版液”是制印刷锌版时,用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下:
已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是______(填化学式,下同)。
(2)沉淀Ⅰ的主要成分是____________。
(3)操作③中加热煮沸的目的是_____________;此步操作的理论依据是_______________。
(4)操作④保持pH=2的目的是____________。
【答案】(1)Zn(NO3)2 (2)Zn(OH)2和Fe(OH)3
(3)促使Fe3+完全水解 温度越高,水解程度越大 (4)抑制Zn2+水解为Zn(OH)2
【解析】
试题分析:“烂板液”中含有大量的锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的Cl﹣、Fe3+,加入氢氧化钠调节溶液的PH=8使铁离子、锌离子完全沉淀,然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解,溶液Ⅱ中含有大量锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的铁离子,调节溶液的PH使铁离子沉淀,溶液Ⅲ是硝酸锌溶液,在酸性条件下加热浓缩蒸发结晶,得到Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体.(1)烂板液”中溶质的主要成分是Zn(NO3)2;
(2)加入氢氧化钠,Zn2+、Fe3+完全沉淀生成相应的氢氧化物,故答案为:Fe(OH)3和Zn(OH)2;
(3)热煮沸促使Fe3+完全水解,原理是温度越高,水解程度越大,故答案为:促进Fe3+完全水解;水解反应吸热,温度高,水解程度大;
(4)锌离子易水解生成氢氧化锌,酸性条件下可抑制锌离子的水解,则操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解为Zn(OH)2。
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【题目】合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用
(1)一定温度下,某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示,纵轴为平衡时氢气的压强(p),横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。在OA段,氢溶解于M中形成固溶体MHx,随着氢气压强的增大,H/M逐惭增大;在AB段,MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy,氢化反应方程式为:zMHx(s)+ H(g)==zMHy(s) △H(Ⅰ);在B点,氢化反应结束,进一步增大氢气压强,H/M几乎不变。反应(Ⅰ)中z=_____(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时,2g某合金4min内吸收氢气240mL,吸氢速率v=______mLg-1min-1。反应的焓变△H(Ⅰ)_____0(填“>”“<”或“=”)
(2)η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例,则温度为T1、T2时,η(T1)____ η(T2)(填“>”“<”或“=”)。当反应(Ⅰ)处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,达到平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的_____点(填“b”“c”或“d”),该贮氢合金可通过________或________的方式释放氢气。
(3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H合成CH的反应,温度为T时,该反应的热化学方程式为_______ 。已知温度为T时:CH(g)+2H2O=CO(g)+4H(g) △H=+165KJmol1
CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H(g) △H=-41KJmol1
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【题目】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下:
元素 | 相关信息 |
A | A元素的一种原子没有中子,只有一个质子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C的基态原子2p轨道有三个未成对电子 |
D | D为主族元素,且与E同周期,其最外层上有两个运动状态不同的电子 |
E | E能形成砖红色(红色)的E2O和EO两种氧化物 |
回答下列问题。
(1)写出E元素原子基态时M层的电子排布式 。
(2)C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为 。
(3)解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是: 。
(4)A、C、E三种元素可形成:E(CA3)42+配离子,其中存在的化学键类型有 (填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若 E(CA3)42+具有对称的空间构型.且当 E(CA3)42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时.能得到两种不同结构的产物,则 E(CA3)42+的空间构型为 (填序号)。
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d.V型
(5)三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示。
三硫化四磷分子中P原子采取____杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为________。用NA表示阿伏加德罗常数的数值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。
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【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。
(1)①氯胺(NH2Cl)的电子式为 。可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺,已知部分化学键的键能如下表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样),则上述反应的ΔH= 。
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,该反应的化学方程式为 。
(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
①该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在200 min达到平衡状态,则0~200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。
(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1 mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 (填“A”或“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:
(1)元素名称: A C __________ E
(2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ;写出 C2B2与AB2反应的化学方程式 ;
(3)画出D的原子结构示意图 ,用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ;
(4)D、E的气态氢化物的稳定性 大于 (填化学式)。
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【题目】现有A、B两种烃,已知A的分子式为C5Hmht,B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)。请回答下列问题:
(1)下列关于烃A和烃B的说法不正确的是 (填序号)。
a.烃A和烃B可能互为同系物
b.烃A和烃B可能互为同分异构体
c.当m=12时,烃A一定为烷烃
d.当n=11时,烃B可能的分子式有2种
(2)若烃A为链烃,且分子中所有碳原子都在同一条直线上,则A的结构简式为 。
(3)若烃A为链烃,且分子中所有碳原子一定共面,在一定条件下,1 mol A最多可与1 mol H2加成,则A的名称是 。
(4)若烃B为苯的同系物,取一定量的烃B完全燃烧后,生成物先通过足量的浓硫酸,浓硫酸的质量增加1.26 g,再通过足量的碱石灰,碱石灰的质量增加4.4 g,则烃B的分子式为 ;若其苯环上的一溴代物只有一种,则符合此条件的烃B有 种。
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【题目】(1)化合物A含有C、H、O三种元素,相对分子质量为60,其中碳的质量分数为60%,氢的质量分数为13.3%。A在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成B,B能发生银镜反应,则A的结构简式是_________________________。
(2)具有支链的化合物C的分子式为C4H6O2,C可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1 mol C和1 mol NaHCO3能完全反应,则C的结构简式是_______________。
(3)一定量的某苯的同系物M完全燃烧。若将产物通入足量的澄清石灰水,得到白色沉淀20g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重11.32g。物质M有5种可能的一溴代物,经足量酸性高锰酸钾溶液处理得一种酸性有机物N(分子式为C8H6O4),N只能有一种一硝化产物。 则M的分子式为____________M的结构简式为_________。
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【题目】软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯[CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH]的高聚物HEMA制成的超薄镜片,其合成路线可以是:
已知:①
② CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。试写出:
(1)A、E的结构简式分别为:A 、E 。
(2)写出下列反应的反应类型:C→D ,E→F 。
(3)写出下列转化的化学方程式:
I→G ;
G+F→H 。
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