Question

7．铁在自然界存在广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石，写出石灰石除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂）的化学反应方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃；
高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂和CO（填化学式）．
（2）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂污染空气．工业脱SO₂的方法可以用ac．（填字母序号）
a．氨水    b．浓硫酸    e．氢氧化钠溶液  d．稀硝酸
（3）配制的FeCl₂溶液中会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是硫氰酸钾溶液（填试剂的名称）．欲除去其中的FeCl₃，应在该FeCl₂溶液加入铁粉．

Answer 1

分析 （1）铁矿石中含有氧化铁和脉石，为除去脉石，可加入石灰石，石灰石分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙；加入焦炭，先生成CO，最后生成二氧化碳；
（2）高炉气中混有SO₂，SO₂为酸性气体，可与碱反应；由于二氧化硫与稀硝酸的反应中有NO生成，所以不能使用稀硝酸；
（3）Fe³⁺能和SCN^-生成络合物，使溶液呈现血红色，据此可检验铁离子；铁离子能够与铁粉反应生成亚铁离子，据此可除去氯化铁．

解答 解：（1）铁矿石中含有氧化铁和脉石，为除去脉石，可加入石灰石，石灰石分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，涉及反应有CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃
，加入焦炭，先生成CO，最后生成二氧化碳，尾气中含有CO，
故答案为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃；CO；
（2）高炉气中混有SO₂，SO₂为酸性气体，可与碱反应，可用碱液或氢氧化钠、氨水等吸收，所以a、c正确；
由于稀硝酸与二氧化硫的反应中有NO生成，所以不能使用稀硝酸；
浓硫酸不与二氧化硫反应，故不能使用浓硫酸；
故答案为：ac； 
（3）Fe³⁺能和SCN^-生成络合物，使溶液呈现血红色，这一反应是Fe³⁺的特征反应，可检验配制的FeCl₂溶液中是否含有少量FeCl₃，所以选用的试剂为硫氰酸钾溶液；
因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，故可用铁除去FeCl₂溶液中的少量氯化铁，
故答案为：硫氰酸钾溶液；铁粉．

点评 本题考查了二氧化硫的污染及治理、铁离子的检验，题目难度中等，明确二氧化硫的性质、铁离子的检验方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．