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    有相同质量的铜，分别与足量的下列酸反应，当反应结束以后，产生的气体在标准状况下体积最大的是


    1. A.
      浓H2SO4
    2. B.
      浓HNO3
    3. C.
      稀HNO3
    4. D.
      稀H2SO4
    B
    解析：
    稀H2SO4与Cu不反应，浓H2SO4与Cu反应，随反应进行，H2SO4变稀，反应停止，而Cu与HNO3反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O123Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O32
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．
    （1）甲组同学设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下．
    A、检验50ml针筒的气密性．
    B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后
    针头朝上倒放
    针头朝上倒放
    ．
    C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住．
    回答以下相关问题：
    ①B中应补充的操作是
    推活栓，使针头内充满水
    推活栓，使针头内充满水
    ．
    ②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有
    无色
    无色
    色气体产生．该反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    ③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是
    往针筒内抽气，气体由无色变红棕色
    往针筒内抽气，气体由无色变红棕色
    ．
    （2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：
    组 m（Cu）/g 硝酸（过量） 溶液颜色
    A 1 浓HNO3（4mL） 溶液为绿色
    1 稀HNO3（4mL） 溶液为蓝色
    B 0.5 浓HNO3（4mL） 溶液为绿色
    1 稀HNO3（4mL） 溶液为蓝色
    C 2 浓HNO3（4mL） 溶液为绿色
    1 稀HNO3（4mL） 溶液为蓝色
    根据乙组同学三组对比实验回答问题：
    ①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）
    不同意
    不同意
    ，原因是
    相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同
    相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同
    ．（结合表格信息加以阐述）
    ②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
    方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生．认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议．请分析原因
    过量的硝酸分解会产生红棕色的NO2
    过量的硝酸分解会产生红棕色的NO2
    ．
    方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色．请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    ．
    方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色．
    ③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个
    方案二
    方案二
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    有相同质量的铜，分别与足量的下列酸反应，当反应结束以后，产生的气体在标准状况下体积最大的是（　）

    A．浓H2SO4　　　　　　 B．浓HNO3　　　　  C．稀HNO3　　　　　　  D．稀H2SO4

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    有相同质量的铜，分别与足量的下列酸反应，当反应结束以后，产生的气体在标准状况下体积最大的是（　）

    A．浓H2SO4　　　　　　 B．浓HNO3　　　　  C．稀HNO3　　　　　　  D．稀H2SO4

     

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    科目：高中化学 来源：福建省三明一中2010－2011学年高一上学期第二次月考化学试题 题型：022

    某校化学课外兴趣小组同学在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应实验时发现：“相同质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应后，前者溶液颜色是绿色的，后者溶液的颜色是蓝色的．

    (1)一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异所致，你同意这种看法吗？(填“同意”或“不同意”)________，原因是________；

    (2)另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．

    为了验证推断是否正确，甲、乙、丙三位同学分别设计了三种方案进行验证：

    甲方案：将盛绿色溶液的试管加热，看是否有红棕色气体产生．

    乙方案：往绿色溶液试管加入一定量的蒸馏水，观察该试管溶液是否变为蓝色．

    丙方案：在通风橱内，将一根下端弯成螺旋状且可抽动的铜丝插在盛有足量浓硝酸的试管甲中，立即可观察到试管中充满红棕色的NO2气体．将气体经导管通入到倾斜的另一支盛有淡蓝色Cu(NO3)2试管乙内，随着实验进行，试管乙中的溶液蓝色加深，很快又变成绿色，继续通入NO2，绿色保持不变，向上抽起铜丝，使反应停止．

    请根据以上三位同学的方案回答下列问题：

    ①甲方案有明显不妥之处．试用化学反应方程式加以说明：________．

    ②请用化学方程式表示乙方案中的反应原理________．

    ③根据丙方案进行操作，若出现的现象与其叙述的现象相同，则能否证明第二种观点是正确？________；(填“能”或“不能”)

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