Question

如图是工业上生产镁的流程．
（1）写出下列反应的化学方程式：
①沉淀池：

 

②电解：

 

（2）整个生产流程中循环使用的物质是

 

．
（3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项：

 

．

Answer 1

考点：金属冶炼的一般原理,海水资源及其综合利用

专题：元素及其化合物,化学应用

分析：（1）①根据氯化镁转化为氢氧化镁的反应，写出反应的化学方程式；
②电解熔融的氯化镁可以获得金属镁；
（2）结合整个生产流程中物质间的反应来确定循环使用的物质；
（3）氯化镁中的镁离子易水解，在酸性环境下可以抑制水解．

解答： 解：（1）①把海水中的氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，是往海水中加熟石灰，氯化镁和石灰乳的成分氢氧化钙反应MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+CaCl₂，由于氢氧化镁不溶于水，因此可以采用过滤的方法使沉淀分离出来，因石灰乳是悬浊物，所以氢氧化镁沉淀无需标沉淀，
故答案为：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+CaCl₂；
②无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl₂（熔融）

通电  .

Mg+Cl₂↑，
故答案为：MgCl₂（熔融）

通电  .

Mg+Cl₂↑；
（2）根据流程图可以看出，氯气可以循环利用，故答案为：氯气（或Cl₂）；
（3）氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂?6H₂O受热产生的水汽，得到无水MgCl₂，
故答案为：为了防止氯化镁水解，要在氯化氢气体的氛围中进行加热．

点评：本题考查了海水提取金属镁的原理和流程，知道镁的冶炼方法，注意氯化镁易水解，为易错点．