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    19.2g铜与过量稀硝酸充分反应，参加反应的HNO3的物质的量为多少？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据n=
    m
    M
    计算19.2g铜的物质的量，根据方程式计算参加反应的HNO3的物质的量．
    解答： 解：n（Cu）=
    19.2g
    64g/mol
    =0.3mol，
    令参加反应硝酸的物质的量为xmol，则：
       3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
        3   8          
    0.3mol xmol
    所以，3：8=0.3mol：xmol，解得x=0.8，
    答：参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol．
    点评：本题考查化学方程式的计算，比较简单，掌握发生的反应是解答该题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    ①3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022
    ②在含4molSi-O键的二氧化硅中，氧原子数为4NA
    ③Zn和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.2NA
    ④常温常压下，1mol水中电离出H+数目约为10-7NA
    ⑤标准状况下，将22.4L二氧化硫和11.2L氧气混合在密闭容器中，在催化剂作用下加热充分反应后，生成三氧化硫分子数为NA
    ⑥常温常压下，22.4L N2气体的分子数小于NA．
    A、①③B、④⑥C、②⑤D、①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应．
    （1）写出反应的离子方程式
    （2）生成标准状况下的H2多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中的下列操作正确的是（　　）
    A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
    C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热
    D、Hg（NO3）2溶于水，可将含有Hg（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL 2mol/LNaOH溶液所需NaOH的质量为（　　）
    A、80gB、20g
    C、50gD、40g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z和W四种元素位于周期表前20号元素之中．已知：
    ①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；
    ②XZ2加水生成Z2和化合物D；
    ③X的氧化物加水也生成化合物D；
    ④Y的氧化物有两种；
    ⑤W2与Y2Z2的分子中的电子数相等．
    请写出：
    （1）元素Y在周期表中位于
     
    ．
    （2）W2的结构式为
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （4）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （5）Y2Z2的晶体类型为
     
    ．
    （6）若2.6g Y2Z2（g）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时，放出热量为130kJ，则表示Y2Z2（g）燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （7）写出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中，发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼镁泥是硼镁矿（主要成分：MgO?B2O3）生产硼砂（Na2B4O7）的废渣，生产原理如下：2MgO?B2O3+Na2CO3+CO2═Na2B4O7+2MgCO3．硼镁泥中MgCO3含量为：52%～80%，是宝贵的镁资源．某研究小组以硼镁泥为原料提取MgSO4?7H2O，设计了如下流程图：

    各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值
    离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+
    开始沉淀～沉淀完全的pH 2.7～4.1 3.7～5.2 7.5～9.6 8.6～10.1 9.6～11.1
    请回答下列问题

    （1）步骤①可在图1装置中进行，仪器A的名称是
     
    ，煮沸的目的是
     
    ．
    （2）本实验中多次用到抽滤，相比普通过滤，抽滤的优点是
     
    ．
    （3）步骤②中加硼镁泥的作用是
     
    ，NaClO的作用是
     
    ．
    （4）步骤③趁热过滤的目的是
     
    ，该过程中温度应控制在
     
    ℃左右．
    （5）步骤④的具体操作：当
     
    时即停止加热，其原因是
     
    ．
    （6）若硼镁泥中MgCO3的含量为63%，不考虑步骤②中加入的少量硼镁泥，该实验的产率为
     
    ．（用小数表示，保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用来表示物质变化的化学反应式正确的是（　　）
    A、碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O
    B、用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为：2H2O-4e-═O2↑+4H+
    C、醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    D、NaHSO3溶于水时水解的离子方程式为：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物质的量是多少？

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