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    某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，填表并回答问题．
    实验序号 实验方法 实验现象 结论
    ① 将氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀
     
    ② 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
     
    ③
     
    		 淀粉KI试纸变蓝色 氯水中含有Cl2
    ④ 将足量的氯水滴加到镁粉中
     
    		 氯水中含有H+
    实验②的“实验现象”可能原因有两个，用简要文字说明a．
     
    ，b．
     
    ．设计实验证明可能的原因
     
    ．
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：①加入硝酸银生成白色AgCl沉淀，可证明氯水中含有Cl-；
    ②氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，都可使溶液褪色，可根据中和反应与氧化还原反应的异同，在褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据溶液是否变红判断．
    ③检验氯水中含有Cl2，可将氯水滴在淀粉-KI试纸上；
    ④氯水呈酸性，溶液中含有H+，加入镁粉，生成氢气；
    解答： 解：①加入硝酸银生成白色AgCl沉淀，可证明氯水中含有Cl-；
    ②氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，都可使溶液褪色；
    ③检验氯水中含有Cl2，可将氯水滴在淀粉-KI试纸上没具体操作为取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上；
    ④氯水中含有盐酸，可加入镁粉中，会生成氢气，可以看到有气泡冒出．故答案为：
    实验序号 实验方法 实验现象 结论
    ①  氯水中含有Cl-
    ②    溶液褪色
    ③ 取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上
    ④    出现气泡
    a、氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色；b、氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色；向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明a正确，不再显红色，证明b正确．
    点评：本题以氯气的性质为载体综合考查物质含量的测定，侧重于实验现象探究反应本质，根据反应本质揭示反应现象的规律的探究，注重于学生实验能力和探究能力的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中不会引起室内空气污染的是（　　）
    A、室内装潢涂料中释放出来的甲醛
    B、地砖中释放出的氡等放射性物质
    C、水果释放出的酯类物质
    D、厨房烧饭时产生的油烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机物．已知：A中碳的质量分数为44.12%，氢的质量分数为8.82%；只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；能与乙酸按物质的量之比1：4完全发生酯化反应，但是不能发生消去反应．请填空：
    （1）A的分子式是
     
    ，其结构简式为
     
    ．
    （2）写出A与乙酸反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出所有满足下列三个条件的A的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①属直链化合物；②A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
    上述反应的还原剂是
     
    ；若收集到4.48L （标准状况）的CO2，则消耗的氧化剂为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生2HI（g）?H2（g）+I2（g）反应，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=
     
    ；  该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=
     
    相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
     
    是原来的2倍．（填序号）
    a．平衡常数  b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间   d．平衡时H2的体积分数
    （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的
     
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3 b．CuSO4    c．Na2SO4     d．NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题：

    （1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式
     
    ．
    （2）D的气态氢化物的VSEPR模型为
     
    ，其中心原子的杂化类型为
     
    ．
    （3）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数：π键个数=
     
    ．
    （4）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是
     
    ．
    （5）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
    ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有
     
    （填元素符号）
    ②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    ③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据氧化还原反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是
     
    ；电解质Y是
     
    ；（填化学式）
    （2）碳电极为电池的
     
    极，发生的电极反应为
     
    ；
    （3）外电路中的电流是从
     
    电极流向
     
    电极（填电极材料名称），当X电极的质量减小了3.2g时，则流经电流计的电子的物质的量为
     
    mol．
    （4）肼（N2H4，常温下液态）与空气组成的燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为（反应生成无污染物质）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1
    g
    mL
    ），所得溶液的密度为
    ρg
    mL
    ，质量分数为w，物质浓度为c 
    mol
    L
    ，则下列关系中不正确的是（　　）
    A、ρ=
    (36.5V+22400)c
    V
    B、c=
    1000Vρ
    36.5V+22400
    C、V=
    22400w
    36.5(1-w)
    D、ρ=
    36.5c
    1000w

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔（C2H2）燃烧的热化学方程式分别为C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ/mol，2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kI/mol，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯．据此，下列说法不正确的是（　　）
    A、物质的燃烧热越大，火焰温度越高
    B、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少
    C、25℃、101 kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ
    D、乙炔的燃烧热为1300 kJ/mol

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