[题目]铊是超导材料的组成元素之一.铊在周期表中位于第六周期.与铝是同族元素.元素符号是Tl.以下对铊的性质的推断不正确的是( )A.铊是易导电的银白色金属B.Tl(OH)3是两性氢氧化物C.能生成+3价离子化合物D.Tl3+的氧化能力比Al3+强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）
A.铊是易导电的银白色金属
B.Tl（OH）3是两性氢氧化物
C.能生成+3价离子化合物
D.Tl3+的氧化能力比Al3+强

【答案】BD
【解析】解：A．铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是银白色金属，故A正确；
B．同主族从上到下金属性增强，则Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故B错误；
C．第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，故C正确；
D．金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D错误．
故选BD．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质，可利用明矾石制备氢氧化铝。

（1）已知明矾石脱水后要硫化，化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为________。

（2）证明废渣中含有Fe2O3 的化学方法：_____________________。

II．镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。

（3）熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_____________________

（4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）

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【题目】用2mL 1mol·L－1CuSO4溶液与3mL 0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热至沸腾，无红色沉淀生成，实验失败的主要原因是

A. 甲醛的量太少 B. CuSO4的量太多

C. NaOH的量太少 D. 加热的时间太短

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【题目】下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）
A.浓硫酸使胆矾晶体变白（脱水性）
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）
D.浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）

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【题目】在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是( )

A．1／2 B．2 C．小于2 D．大于2

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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（Ⅰ）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
化学反应	平衡常数	500	800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	K1	2．5	0．15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)	K2	1．0	2．50
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)	K3

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0．8、0．1、0．3、0．15，则此时 V正_____ V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。

（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_________________。

（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。

（Ⅱ）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。

（1）常温下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_________________________ ；

（2）称取6．0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0．10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______ 。