Question

6．C₂H₅OH、NaClO、H₂O₂、SO₂等常用于杀菌消毒或抑制微生物生长．
（1）写出O^2-的结构示意图．
（2）医疗上常用75%的乙醇水溶液作消毒剂，其原理是75%的乙醇水溶液可以使蛋白质变性．
（3）采用无隔膜电解饱和食盐水制NaClO，C1₂与NaOH溶液充分接触，产物仅为NaClO和H₂；NaClO水溶液中存在平衡：ClO^-（aq）+H₂O?HClO（aq）+OH^-（aq） 写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$．
（4）Na₂O₂、K₂O₂、BaO₂都可与酸作用生成H₂O₂．实验室可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用并过滤，即可制得H₂O₂溶液，写出该过氧化物与稀硫酸反应的化学方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄+H₂O₂．
（5）SO₂能被氧气氧化为SO₃．查得部分数据如下：

	熔点（℃）	沸点（℃）
SO2	-75.5	-10
SO3	16.8	44.8

已知，1mol气态SO₃转化为液态SO₃放出b kJ热量．常温下，SO₂被氧气氧化为SO₃的热化学反应方程式为2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（l）△H=-（a+2b）kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）O^2-有8个质子，核外有10个电子；
（2）乙醇可使蛋白质变性；
（3）阳极生成氯气，氯气和氢氧化钠反应生成NaClO，阴极生成氢气；平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；
（4）过氧化物与适量稀硫酸作用并过滤，即可制得H₂O₂溶液，说明生成硫酸盐沉淀，应为硫酸钡；
（5）由图可知2molSO₂被氧气氧化为SO₃放出akJ的能量，结合1mol气态SO₃转化为液态SO₃放出b kJ热量计算．

解答 解：（1）O^2-有8个质子，核外有10个电子，则O^2-的结构示意图为，故答案为：；
（2）75%的乙醇水溶液可以使蛋白质变性，则可用于杀菌消毒，故答案为：75%的乙醇水溶液可以使蛋白质变性；
（3）阳极生成氯气，氯气和氢氧化钠反应生成NaClO，阴极生成氢气，平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，K=$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$，
故答案为：H₂；$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$；
（4）过氧化物与适量稀硫酸作用并过滤，即可制得H₂O₂溶液，说明生成硫酸盐沉淀，应为硫酸钡，则氧化物为BaO₂，反应的方程式为BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄+H₂O₂，
故答案为：BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄+H₂O₂；
（5）由图可知2molSO₂被氧气氧化为SO₃气体放出akJ的能量，且1mol气态SO₃转化为液态SO₃放出b kJ热量，则热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（l）△H=-（a+2b） kJ•mol^-1，
故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（l）△H=-（a+2b） kJ•mol^-1．

点评 本题考查较为综合，涉及C₂H₅OH、NaClO、H₂O₂、SO₂等物质的性质以及应用，多角度考查学生的分析能力，题目难度适中，有利于培养学生良好的科学素养．