【题目】钠有多种化合物,如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等,这些物质在实际生活中有广泛的应用,一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算:
(1)将7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为________。
(2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应,固体质量增加了3.6 g,则原混合气体的平均相对分子质量为________。
(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后,在减压和较低温度下,小心地将溶液蒸干,得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。
(a)推断b点时M的组成成分_________。(填化学式,下同)
(b)若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物,充分反应后,减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8. 48 g,则加入的物质可以是________或________。
(4)将31 g NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到250 ℃,经充分反应后排出气体、冷却,称得剩余固体的质量为N g,试分析不同N值时,剩余固体的组成成分(已知NaHCO3的分解温度低于250 ℃)____________________________。
【答案】 8% 23.2 Na2CO3、NaHCO3 Na2O Na2O2 N>26.5时,剩余固体为NaOH和Na2CO3的混合物;N≤26.5时,剩余固体为Na2CO3
【解析】本题主要考查过氧化钠、氢氧化钠等钠的化合物的性质。
(1)将7.8gNa2O2完全溶于93.8g水中,生成8.0g氢氧化钠和1.6g氧气,所以所得溶液中溶质的质量分数为8.0g/[(7.8+93.8-1.6)g]=8%。
(2)生成氧气(11.6g-3.6g)=8.0g即0.25mol,所以混合气体的物质的量为0.5mol,则原混合气体的平均相对分子质量为11.6/0.5=23.2。
(3)(a)a点生成碳酸钠,c点生成碳酸氢钠,所以b点时M的组成成分为Na2CO3、NaHCO3。
(b)原溶液含有0.1molNa+,无水Na2CO38.48g即0.08mol含有0.16molNa+,0.03mol某钠的化合物需要提供0.06molNa+,所以0.03mol某钠的化合物可以是Na2O或Na2O2。
(4)当31gNaOH和NaHCO3的固体混合物恰好发生反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O时,N=26.5。因此,N>26.5时,发生反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,剩余固体为NaOH和Na2CO3的混合物;N≤26.5时,发生反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,剩余固体为Na2CO3。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-
C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列选项正确的是( )
A. 取用少量液体可以使用胶头滴管
B. 量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器
C. 灼烧固体时,坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热
D. 在蒸馏过程中,若发现忘加沸石,应立即补加
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法错误的是
A. 乙烷在光照的条件下能与溴水发生取代反应
B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的化工原料
C. 室温下,乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷
D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,此时,X和盐酸立刻进行反应,其中初始反应速率最快的是
A.10℃ 10 mL 3 mol·L-1的X溶液 B.20℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液
C.20℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D.10℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液
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【题目】下列的图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况
B. 图2表示KNO3的溶解度曲线,图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
C. 图3表示某一放热反应,若使用催化剂,E1、E2、△H都会发生改变
D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时,产生n(CO2)的情况
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