分析 (1)该电池的负极是氢气在碱性条件下发生氧化反应;
(2)该电池反应时中,氮元素化合价由-3价变为0价,H元素化合价由+1价变为0价,所以生成氮气的电极A是阳极,生成氢气的电极B是阴极,结合电解池的工作原理分析解答.
解答 解:(1)该电池的负极是氢气在碱性条件下发生氧化反应,电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O,故答案为:H2-2e-+2OH-=2H2O;
(2)①该电池反应时中,氮元素化合价由-3价变为0价,H元素化合价由+1价变为0价,则氮元素被氧化,氢元素被还原,所以生成氮气的电极A是阳极,生成氢气的电极B是阴极,则图1中N型半导体为负极,P型半导体为正极,故答案为:负极;
②A极为阳极,发生氧化反应,电极反应式为:CO(NH2)2+80H--6e-═CO32-+N2↑+6H2O,故答案为:CO(NH2)2+80H--6e-═CO32-+N2↑+6H2O;
③若A极产生7.00g N2,氮气的物质的量为:$\frac{7g}{28g/mol}$=0.25mol,转移电子的物质的量为:0.25mol×6=1.5mol,所以生成氢气的物质的量为:$\frac{1.5}{2}$mol=0.75mol,则体积为:0.75mol×22.4L/mol=16.8L,故答案为:16.8.
点评 本题考查了电解原理,明确元素化合价变化与阴阳极的关系是解本题关键,根据电解池的工作原理来分析解答,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢键;分子间作用力;非极性键 | B. | 氢键;极性键;分子间作用力 | ||
C. | 氢键;极性键; 非极性键 | D. | 分子间作用力;氢键;非极性键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加热时间太短 | B. | 不应冷却后再加入AgNO3 | ||
C. | 加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化 | D. | 反应后的溶液中不存在Br- |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铜片作正极 | B. | 正极反应为:2H++2e-═H2↑ | ||
C. | 溶液中的H+移向正极 | D. | 锌片作负极,锌发生还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铜片为电池的负极 | B. | 该装置将电能转化为化学能 | ||
C. | 锌片的反应为Zn-2e-═Zn 2+ | D. | 电子由铜片经由导线流向锌片 |
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