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    为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（  ）
    A．HCl的溶解性强于H2SB．氯的最高价为+7价
    C．H2S中的S2-能被Cl2氧化D．HClO的氧化性强于H2SO4
    C

    试题分析：比较元素非金属性的强弱，可以通过该元素与氢气化合的难易生成的氢化物的稳定性的强弱。或最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，或置换反应的发生情况。一般情况下，活动性强的非金属能把活动性弱的非金属从其化合物中置换出来。有上分析可知说明氯比硫的非金属性强的依据是H2S+Cl2=HCl+S↓。因此正确选项为C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是

    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B
    B．C单质是氧化性最强的非金属单质
    C．A的氢化物中一定只含有极性键
    D．B在第三周期ⅦA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴
    离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为(     )
    A．c>b>aB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是(     )
    A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小
    B．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱
    C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素
    D．ⅠA元素的原子，其半径越大，越容易失去电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能作为实验判断依据的是（  ）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱
    B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
    C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱
    D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（  ）
    A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（ ）
    A．三种元素都是非金属元素
    B．Z是地壳中含量最多的元素
    C．三种化合物都是共价化合物
    D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到预期目的的是（  ）
    序号
    		实验操作
    		实验目的
    A
    		Cl2、Br2分别与H2反应
    		比较氯、溴的非金属性强弱
    B
    		MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
    		比较镁、铝的金属性强弱
    C
    		测定同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
    		比较碳、硫的非金属性强弱
    D
    		Fe、Cu分别与盐酸反应
    		比较铁、铜的金属性强弱
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素性质呈周期性变化的决定因素是
    A．元素原子半径大小呈周期性变化
    B．元素相对原子质量依次递增
    C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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