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11.下列物质中,在标准状况下所占体积最大的是(  )
A.28gN2B.48gO2C.50gHClD.100gBr2

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算该题.

解答 解:标准状况下,气体的物质的量越多,体积越大.
A.n(N2)=$\frac{28g}{28g/mol}$=1moL;
B.n(O2)=$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol;
C.n(HCl)=$\frac{50g}{36.5g/mol}$=1.37mol;
D.n(Br2)=$\frac{100g}{160g/mol}$=0.625mol.
故选B.

点评 本题考查物质的量的有关计算,明确质量、物质的量、体积之间的关系是解答的关键,并熟悉摩尔质量、物质的状态来解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.t℃时,将3molA和2mo B气体通入体积为2L的恒容密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g)△H=-Q kJ/mol;5s时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8mol B,并测得c(C)=0.4mol•L-1,请完成下列问题:
(1)反应开始至达到平衡,用A物质表示的反应速率为v(A)=0.04mol/(L.min).
(2)x=4,此温度下的平衡常数约为0.0165(保留三位有效数字).
(3)t℃时,将3molA和足量B混合后在同一容器中充分反应,放出的热量A.
A.<Q kJB.>Q kJC.=Q kJD.前面三种情况均有可能
(4)若向原平衡混合物的容器中再通入a molC,在t℃达到新的平衡,欲使新平衡时各物质的体积分数与原平衡相同,还应充入0.25a(用含a的代数式表示)molB(填“A”或“B”),新条件下的平衡与最初的平衡状态时的压强比为(1+0.25a):1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为1:1,则剩余固体的组成及物质的量比可能是(  )
A.1:2:1混合的PbO2、Pb3O4、PbOB.1:3:2混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C.1:1:1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.2:1:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.如图为雾霾的主要成分示意图.下列说法不正确的是(  )
A.重金属离子可导致蛋白质变性
B.苯是最简单的芳香烃
C.向空气中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光化学烟雾
D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

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6.如图,A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置.实验室用四氯化碳浓缩碘水的碘,宜选用上述装置中的C(填A、B、C、D)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.经某研究所开发,用于无土栽培的两份营养液配方如下:
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
(1)0.3mol0.2mol0.1mol-
(2)0.1mol0.3mol-0.2mol
下列关于两份营养液中各离子的说法不正确的是(  )
A.Cl-的物质的量相同B.SO42-的数目相同
C.K+的数目相同D.Zn2+的物质的量不同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(  )
A.单质氧化性的强弱
B.氢化物沸点的高低
C.氢化物还原性强弱
D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.通过 NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下,下列说法正确的是(  )
A.Pt 电极上发生的是氧化反应
B.O2-向正极迁移
C.负极的电极反应式为:NO-2e-+O2-=NO2
D.正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.如表陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(  )
  选项陈述I陈述II
  ASO2有氧化性  SO2能使酸性KMnO4溶液褪色  
  BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆
  CAl有还原性,在某些反应中热效应大利用铝热反应冶炼金属Mn
  D常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
A.AB.BC.CD.D

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