Question

【题目】在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	锌完全溶解的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	颗粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片(含少量杂质Cu)	35	t4

（1）反应的离子方程式是 ，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）t1＝________s, 完成下列时间对温度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)。

（3）利用所画的曲线图和相关数据，可得出该反应中温度影响反应速率的规律是__________。

（4）t1______(填“＞”或“＜”)t4，原因是________________________________。

t2________t3(填“＞”或“＜”)，原因是_______________________________。

Answer 1

【答案】（1）Zn + 2H+＝Zn2+ + H2↑；放热 （2）50 ； （2分）

（3）温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍

（4） ＞；G组中可形成Cu－Zn原电池，发生原电池反应，反应速率加快

＞ F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率较快

【解析】

试题分析：（1）Zn与盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子反应为Zn + 2H+＝Zn2+ + H2↑，反应放出热量，为放热反应；

（2）由A、B、C、D中的实验可知，温度每升高10℃时，时间减少一半，则t1=100s×1/2=50s，时间对温度的曲线图为；

（3）该反应中温度影响反应速率的规律是温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍，故答案为：温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍；

（4）G组中可形成Cu-Zn原电池，发生原电池反应，反应速率加快，则t1＞t4；F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率较快，则t2＞t3。