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    等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )

    A．甲、乙中都是铝过量

    B．甲中铝过量、乙中碱过量

    C．甲中酸过量、乙中铝过量

    D．甲中酸过量、乙中碱过量

     

    B

    【解析】由题意知n(H2SO4)＝n(NaOH)，设均为1 mol。当Al均不足，H2SO4和NaOH均过量时，生成H2的量相等，即体积比为1：1；当Al均过量时，分别生成2 g和3 g H2，即体积比为2：3。因>＝，故甲中铝过量，乙中铝不足(即碱过量)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-2 元素周期律 元素周期表练习卷（解析版） 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素的性质或原子结构

    X

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    Y

    常温下单质是双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性

    Z

    第三周期元素的简单离子中半径最小

     

    (1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是 ，元素Z的离子结构示意图为 。

    (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论 。

    (3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。

    (4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 。

    a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2

    b．X的单质比Y的单质更容易与H2化合

    c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-3 含硅矿物与信息材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    200°C时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是( )

    A．可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量

    B．可以判断出混合气体的平均摩尔质量

    C．可以计算出该反应中转移的电子数

    D．可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-2 铁、铜的获取和应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为( )

    A．0.34 mol B．0.38 mol

    C．0.28 mol D．0.2 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-1 从铝土矿到铝合金练习卷（解析版） 题型：填空题

    锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：

    (1)单质铝溶于过量氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 (用化学式表示)。

    (2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。

    (3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。

    ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水

    (4)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-1 从铝土矿到铝合金练习卷（解析版） 题型：选择题

    铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    下列说法中错误的是( )

    A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

    B．a、b中铝元素的化合价相同

    C．③中需要通入过量的氨气

    D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-2 钠、镁及其化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。

    请回答下列问题：

    (1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是 。

    (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3： 。

    (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

    上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由：① ；② 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-1 氯、溴、碘及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥SO42-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是( )

    步骤

    操作

    现象

    ①

    用pH试纸检验

    溶液的pH大于7

    ②

    向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置

    CCl4层呈橙红色

    ③

    取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    ④

    将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

     

    A．肯定含有的离子是①④⑤

    B．肯定没有的离子是②⑤

    C．可能含有的离子是①②⑥

    D．不能确定的离子是①③⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 13-1 化学与工农业生产练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关。下列说法中，不正确的是( )

    A．“血液透析”利用了胶体的性质

    B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

    C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

    D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

     

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