练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．常温下可用铝制容器盛放的是（　　）
    A．浓硝酸B．稀硝酸C．浓盐酸D．食用醋

    分析 溶液可用铝制容器盛装，该溶液不能与Al反应或发生钝化现象．

    解答 解：A、在常温下，浓硝酸具有“强氧化性”，可以在铝制器皿表明形成一层致密的氧化物薄膜，阻止酸和金属的继续接触，可以用铝制容器盛装浓硝酸，故A正确；
    B、金属铝和稀硝酸反应，铝被腐蚀，不能用铝制容器盛装稀硝酸，故B错误；
    C、铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，铝被腐蚀，不能用铝制容器盛装盐酸，故C错误；
    D、食用醋主要成分为醋酸，铝与醋酸溶液反应，铝被腐蚀，不能用铝制容器盛装醋酸溶液，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查Al与硝酸等物质的性质，注意在常温下，浓硝酸和浓硫酸具有“强氧化性”，可以在铁或者铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止酸和金属的继续接触，发生钝化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐
    B．Na+和N3-的电子层结构不相同
    C．Na+的半径大于N3-的半径
    D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”“＜”或“=”填空．
    （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是a＞b=c．
    （2）物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是a＞b＞c；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是c＞a=b．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．试推测第 82 号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质（　　）
    A．X 的氧化物的水化物可能有两种B．.单质是能导电的固体
    C．单质不能与氢气直接化合D．X 是非金属元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．目前世界上 60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论．已知海水提镁的主要步骤如图：

    （一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？学生提出三个不同观点．
    观点 1：直接往海水中加入沉淀剂．
    观点 2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
    观点 3：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
    请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．
    学生观点是否正确简述理由
    观点 1否海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀
    观点 2否能源消耗大，海水的综合利用低，成本高
    观点 3是镁离子富集浓度高，成本低
    （二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
    （1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是Ca（OH）2（填化学式）．
    （2）加入的足量试剂②是HCl（填化学式）．
    （3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是c．
    a．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg       b．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{C}{→}$Mg 
    c．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg    d．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，在电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞Z
    C．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如图：

    （1）写出步骤②③的化学方程式：
    ②CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
    ③3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）下列有关高炉炼铁的说法正确的是c．
    a．增加高炉的高度可以提高CO的利用率
    b．三个反应均为吸热反应
    c．从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体
    d．只有步骤②的反应是可逆反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用CO合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．下列不能说明反应已达平衡状态的是（　　）
    A．单位时间内生成2mol H2的同时消耗了1mol CO
    B．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
    C．在恒温恒容的容器中，混合气体的压强保持不变
    D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．甲、乙两个容器中最初存在的物质及数量如图所示，两个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲
    B．平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲
    C．平衡时甲中的压强与乙中的压强：甲＞乙
    D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案