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    物质A～M在一定条件下的转化关系如图（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

    请填写下列空白：

    （1）推导出下列物质的化学式：C：_____E：_____

    （2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_______________（填写序号）．

    （3）反应④的离子方程式是：______________________．

    （4）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：_______________________．

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    A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3

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    A. 根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小

    B. 根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小

    C. 比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱

    D. 根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱

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    A. 化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

    B. 需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

    C. 释放能量的反应在常温下一定很容易发生

    D. 是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

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    “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是（　　）

    A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

    B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

    C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

    D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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    某学生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol/L。他的下列操作中使浓度偏低的原因是 （ ）

    ①用量筒取浓硫酸时，俯视读数；②量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤；③用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；④用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好和刻度线相切。

    A. ②③④ B. ③④

    C. ①②③ D. ①②③④

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    在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

    A. NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ B. Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣

    C. MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ D. K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+

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    下列关于各图的叙述正确的是

    A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1

    B. 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积

    C. 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)

    D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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