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    7．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（　　）
    A．常温下，22 gCO2 中含有NA个氧原子
    B．1mol/L CaCl2溶液中Cl-的数目等于2NA
    C．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NA
    D．1ol Na 完全反应时，失去NA个电子

    分析 A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来分析；
    B、溶液体积不明确；
    C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol氢原子来分析；
    D、根据反应后钠元素为+1价来分析．

    解答 解：A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化碳中含1mol氧原子即NA个，故A正确；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
    C、标况下33.6L甲烷的物质的量为1.5mol，而1mol甲烷中含4mol氢原子，故1.5mol甲烷中含6mol氢原子，故C正确；
    D、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，这种键线式物质是（　　）
    A．丁烷B．异丁烷C．异戊烷D．新戊烷

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    18．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）
    A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
    B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol（中和热）
    C．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
    D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，目前工业上制粗汞的一种流程图如图．

    下列分析错误的是（　　）
    A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：
    B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为还原产物
    C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
    D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g） K=0.1．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）
    A．建立平衡过程中，CO减少的浓度大于H2S减少的浓度
    B．通入CO后重新达平衡，正、逆反应速率均增大
    C．反应前H2S物质的量为7mol
    D．CO的平衡转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 （　　）
    A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2B．CH4+2O2═CO2+2H2O
    C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2H2O2═2H2O+O2↑（MnO2催化下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．取100mL a mol/L HCl溶液与300mL n mol/L H2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为$\frac{（a+6n）}{5}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
    B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染
    C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
    D．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度

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    17．100mL 1mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．碳酸钠粉末B．冰醋酸C．硝酸钾溶液D．硫酸钠溶液

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