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    9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，1mol 氖气含有的原子数为2NA
    C．27g Al与足量的盐酸反应失去的电子数为3NA
    D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数一定相同

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、氦气为单原子分子；
    C、求出铝的物质的量，然后根据反应后铝元素为+3价来分析；
    D、同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同，但单质气体分为单原子分子，双原子分子和多原子分子．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；
    B、氦气为单原子分子，故1mol氖气中含1mol氖原子即NA个，故B错误；
    C、27g铝的物质的量为1mol，而反应后铝元素为+3价，故1mol铝失去3mol电子即3NA个，故C正确；
    D、同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同，但单质气体分为单原子分子，双原子分子和多原子分子，故等物质的量的单质气体中含有的原子个数不一定相同，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测得产物Fe3O4中二价铁含量．
    ①若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250 mL，则配制该标准溶液时，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    ②滴定时，用酸式滴定管盛装标准K2Cr2O7溶液．滴定时，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
    应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
    A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D．定容时俯视刻度线
    E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
    CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH2═CH2（g）+H2（g）
    （1）已知：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•molˉ1412348612436
    计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{{a}^{2}}{（1-{a}^{2}）}$p（用α等符号表示）．
    （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意如图：
    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高．温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降．高温还可能使催化剂失活，且能耗大．
    （4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
    ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
    ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
    ③有利于减少积炭     ④有利于CO2资源利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如表：
    Fe2+Fe3+Mn2+
    开始沉淀的pH7.53.28.8
    完全沉淀的pH9.73.710.4
    回答下列问题：
    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC
    A．适当升高温度     B．加压      C．研磨矿石      D．加入足量的蒸馏水
    （2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：
    2FeS2+15MnO2+28H+═2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+14H2O
    （3）操作1经过滤、洗涤（填操作名称）烘干等过程可得到无水碳酸锰．
    （4）①除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是除去可能未被完全氧化的Fe2+，如何检验溶液中的Fe2+已被完全氧化？加入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色
    ②再加入石灰调节溶液pH的范围为3.7～5.2．
    （5）副产品A的主要成分是（NH4）2SO4．
    （6）黄铁矿（主要成分是FeS2）还可以用来制备化工原料FeSO4，FeSO4可转化为FeCO3，
    FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
    已知25℃，101kPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列物问题．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
    2COF
    3NaMgPSCl
    （1）非金属性最强的元素是Na，
    （2）CO2中存在的化学键为共价键．
    （3）下列判断正确的是B
    A、碱性强弱：Mg（OH）2＞NaOH     B、氢化物稳定性：HF＞HCl    C、酸性强弱：H3PO4＞H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
    B．金属铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-═AlO22-+2H2O
    D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（　　）
    A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、CH3COO-、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．利用钛白工业的副产品FeSO4（含少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如下：

    已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热也易分解；
    （2）滤液经处理可得到副产品（NH4）2SO4；
    （3）实验室测定高纯超微细草酸铁组成的步骤依次为：
    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
    步骤2：用0.2000mol/L标准KMnO4溶液与其反应，消耗其体积30.40mL．
    步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+
    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液进行反应，消耗溶液10.00mL．
    则样品中C2O42-的物质的量为0.0102mol；（写出计算过程）；
    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快．

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