【题目】如图是化学必修2第64页配图(氢原子已省略),请根据下图回答有关问题;
(1)属于烯烃类的有 ________(填编号);
(2)写出化合物B的结构简式 _________,H的分子式 ___________;
(3)指出上图有机化合物中官能团的名称 _______________
(4)A和C的关系是 ______________
(5)D与G的关系是 ___________________
(6)有机物种类繁多的原因有 ________________________(至少答两种原因)。
【答案】(1)B、E、F;(2)CH3CH=CHCH3;C4H8;(3)碳碳双键、碳碳三键;(4)同分异构体;
(5)同分异构体;(6)碳原子链接方式多样;同分异构体(其他合理答案即可)
【解析】
试题(1)烯烃是分子中含有碳碳双键的不饱和链烃,在给出的物质中属于烯烃类的有B、E、F;(2)化合物B的结构简式是CH3CH=CHCH3;H的分子式是C4H8;(3)在上图有机化合物中官能团的名称是碳碳双键、碳碳三键;(4)A和C的分子式相同,结构不同,所以它们的关系是同分异构体;(5)D与G的分子式相同,结构不同,所以它们的关系是同分异构体;(6)有机物种类繁多是因为碳原子链接方式多样,存在同分异构体。
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【题目】正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。电化学处理SO2是目前研究的热点,利用双氧水氧化吸收SO2是目前研究的热点。
(1)反应的总化学方程式为___,正极的电极反应式为___。
(2)H+的迁移方向为由___到___(填“左”或“右”)。
(3)若11.2L(标准状况)SO2参与反应,则迁移H+的物质的量为___。
(4)下列化学电池不易造成环境污染的是___(填字母)。
A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池
(5)某同学关于原电池的笔记中,不合理的有___(填序号)。
①原电池两电极活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应,正极材料都不参与反应
③Fe-NaOH溶液-Si原电池,Fe是负极
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【题目】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识,回答下列问题:
Ⅰ.已知反应:①CH4(g)+H2O (g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol-1
②C(s)+H2O (g) CO(g)+ H2(g) ΔH=+131 kJ·mol-1
(1)工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH=________kJ·mol-1。
(2)若800℃时,反应①的平衡常数K1=1.0,某时刻测得该温度下,密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为:c(CH4)=4.0 mol·L-1; c(H2O)=5.0 mol·L-1;c (CO)=1.5 mol·L-1;c(H2)=2.0 mol·L-1,则此时该可逆反应的状态是_______(填序号)
a.达到平衡 b.向正反应方向移动 c.向逆反应方向移动
Ⅱ.甲醇是一种可再生能源,工业上用CO与H2来合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),回答下列问题:
(1)一定条件下,将CO与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应,平衡时,下列说法正确的是_______。
A.v(H2)正=v(CH3OH)逆 B.2v(CO)=v(H2)
C.CO与H2转化率相等 D.CO与H2的物质的量之比不再改变
(2)图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度T1和T2大小关系是T1____T2(填“>”、“<”或“=”),对应温度的平衡常数大小关系是K1____K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)用甲醇燃料电池作为直流电源,设计如图2装置制取Cu2O,写出铜电极的电极反应式_______。
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【题目】制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为:
下列说法不正确的是( )
A. 加热条件下,M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应
B. ④的反应类型属于酯化反应,也属于取代反应
C. 淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体
D. 用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式__________________________________。
(2)d的氢化物的分子构型为____________,中心原子的杂化形式为________;k在空气中燃烧产物的分子构型为________,中心原子的杂化形式为________,该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图,其中序号“8”代表________(填元素符号);其中电负性最大的是________(填图中的序号)。
(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是________,试从结构角度加以解释______________。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
甲 乙 丙
若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答:
①晶胞中i原子的配位数为________,一个晶胞中i原子的数目为________。
②该晶体的密度为________(用字母表示)。
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【题目】如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。请根据该装置回答下列问题:
(1)若用C3H8O(醇)与乙酸反应生成酯类化合物,则在烧瓶A中加入C3H8O(醇)与乙酸外,还应加入的试剂是 ___________,试管B中应加入 ____________,饱和碳酸钠溶液虚线框中的导管作用是 ______________.
(2)分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有 ________种;
(3)若用该装置分离乙酸和1-丙醇,则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外,还应先加入适量的试剂 ____(填化学式),加热到一定温度,试管B中收集到的是(填写结构简式) _____,冷却后,再向烧瓶中加入试剂 ______ (填名称),再加热到一定温度,试管B中收集到的是 _____(填写分子式)。
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【题目】稀土元素包括钪、亿和系共17种元素,是重要的战略资源,我国稀土资源丰富。从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO3)提取铈族稀土元素的一种工艺流程如图:
已知:①焙烧后铈元素主要以CeO2形式存在,Ce(
OH)3的Ksp=10×10-20
②Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+,Ce3+能被萃取剂HR萃取
(1)为提高原料的利用率,焙烧前应将矿石____处理。
(2)“浸取”过程中铈元素发生反应的离子方程式为___。
(3)“转化”过程中H2O2的作用是___。
(4)“萃取”过程中发生反应:Ce3+(水层)+3HR(有机层)CeR3(有机层)+3H+(水层)设计“萃取”和“反萃取”操作的目的是___;HR应该具有的特点是____。
a.萃取剂HR的密度一定比水大
b.萃取剂HR不溶于水,也不和水反应
c.萃取剂HR和Ce3+不反应
d.Ce3+在萃取剂中溶解度大于水中
(5)“调节pH”时,为了使Ce3+完全沉淀(浓度小于1×10-5mol/L),溶液的pH应大于___。
(6)“氧化”操作得到产品的化学方程式为____。
(7)CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂,能在还原性气氛中供氧,在氧化性气氛中耗氧,过程为:2CeO22CeO2-x+xO2↑(0≤x≤0.5)。写出CeO2消除CO的化学方程式____。
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【题目】为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应,甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案:
甲:向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
乙:向反应混合液中滴入溴水,若溶液颜色很快褪去,则可证明发生了消去反应。
丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液颜色变浅,则可证明发生了消去反应。
其中正确的是( )
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述实验方案都不正确
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【题目】下列说法正确的是
A.235g核素U发生裂变反应:+ Sr+Xe+10,净产生的中子()数为10NA
B.Cl与Cl得电子能力相同
C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:U
D.U和U是中子数不同,质子数相同的同种核素
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